2．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O下列有關說法正確的是（　�。�
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C．上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同
D．NaHCO3含有離子鍵和共價鍵

分析 A．儲氫釋氫是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化；
B．氣體體積與溫度和壓強有關；
C．鋼瓶儲氫沒有發(fā)生化學反應；
D．NaHCO3為離子化合物，晶體中HCO3-中含有共價鍵．

解答 解：A．儲氫釋氫NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；
B．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標準狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標準狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故B錯誤；
C．鋼瓶儲氫沒有發(fā)生化學反應，原理不同，故C錯誤；
D．NaHCO3為離子化合物，晶體中HCO3-中含有共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題以儲氫方法為載體考查了氧化還原反應、化學反應中能量變化、化學鍵、氣體摩爾體積的應用條件等，題目綜合性較強，平時注意基礎知識的全面掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA

（1）鎂原子在二維空間的配位數(shù)為6

（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面相切（填“相離”或“相切”或”相交”）

（3）銅原子在三維空間的配位數(shù)為12

（4）請用含R2、NA的數(shù)學式子表達金屬銅的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}•{{R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根號帶在分子上）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組元素按最高正價遞增順序排列的是（　　）
A．C、N、O、FB．Li、C、N、SC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人類生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導致“霧霾天氣”的原因之一
B．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物
C．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化
D．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列說法正確的是（　�。�
A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
B．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．針對下列9種元素，完成以下各小題
周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）單質為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程．
（3）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑦的單質的用途正確的是BD．
A．光導纖維       B．太陽能電池       C．普通玻璃       D．計算機芯片
（6）元素①和⑦非金屬性較強的是C（填寫元素符號），寫出一個能表示二者非金屬性強弱關系的化學方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在某溫度下，向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．a點表示溶液中c（A-）為0.1 mol/L
B．a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．c點表示HA和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中，其$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$值一定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用電子式表示下列化合物的形成過程：
CaF2：；NH3：3H•+→；Na2S：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確是（　�。�
A．V=40
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
D．d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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