小明同學(xué)欲測(cè)定一定質(zhì)量的NaCl晶體體積，設(shè)計(jì)了如下步驟：
①精確稱量a g NaCl晶體
②把a(bǔ) g NaCl晶體放放儀器X中（容積為100ml）
③在滴定管中裝入CCl4，記錄讀數(shù)：V1mL
④緩緩將CCl4滴入儀器X中，至準(zhǔn)確刻度：記錄滴定管液體體積數(shù)V2mL
經(jīng)計(jì)算，小明就測(cè)得了比較精確的a g NaCl晶體的體積．
請(qǐng)回答：
（1）儀器X的名稱：
 
；
（2）滴定管應(yīng)選用
 
（填“酸式”或“堿式”）
（3）測(cè)得晶體體積為
 
mL；（用相應(yīng)代數(shù)式表示）
（4）若滴定管讀數(shù)V1準(zhǔn)確，而V2讀數(shù)時(shí)仰視，則測(cè)得NaCl晶體體積
 
．（填“偏大”，“無影響”或“偏小”）
考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：在本實(shí)驗(yàn)中，一般用容量瓶來測(cè)NaCl晶體的體積，所以用液體的不能溶解NaCl的有機(jī)溶劑，堿式滴定管中含有橡膠管，屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相容的原理，有機(jī)物易溶于四氯化碳中，所以應(yīng)該用算式滴定管來量取四氯化碳，根據(jù)容量瓶讀數(shù)的方法來進(jìn)行分析解答．
解答： 解：（1）容量瓶就是一個(gè)定容的儀器，在本實(shí)驗(yàn)中，一般用容量瓶來測(cè)NaCl晶體的體積，故答案為：100ml容量瓶；
（2）中含有橡膠管，屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相容的原理，有機(jī)物易溶于四氯化碳中，所以應(yīng)該用算式滴定管來量取四氯化碳，故答案為：酸式；
（3）容量瓶的容積=四氯化碳的體積+氯化鈉晶體的體積，所以測(cè)得晶體體積為100-（V2-V1）mL，故答案為：100-（V2-V1）；
（4）若滴定管讀數(shù)V1準(zhǔn)確，而V2讀數(shù)時(shí)仰視，則V2-V1結(jié)果偏大，導(dǎo)致測(cè)得NaCl晶體體積偏小，故答案為：偏�。�
點(diǎn)評(píng)：本題是一道實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究和分析問題的能力，是現(xiàn)在考試的一個(gè)難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（　　）
A、H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O：6e-
B、3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e-
D、2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是5種銀鹽溶度積常數(shù)（Ksp25℃），下列說法不正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積（Ksp）1.4×10-10 1.4×10-5 1.4×10-50 1.4×10-13 1.4×10-16
A、在AgCl，Ag2SO4，AgBr，AgI飽和溶液中分別滴加Na2S溶液現(xiàn)象相同
B、25℃時(shí)，5種銀鹽飽和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4
C、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度NaCl的溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固體，形成飽和溶液，兩溶液中溶液積相同，但c（Ag+）不同
D、AgBr沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，而AgI沉淀不可能轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的表與圖中對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A膠體混合物淀粉溶液
B化合物酸性氧化物一氧化氮
C氣態(tài)氫化物化合物液溴
D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：空氣、液氮、石灰水、鹽酸、干冰、液態(tài)氯化氫、石油、乙醇、硫酸銅、水．
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差．制備方法有濕法，干法兩種．其原理如下表所示．濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是
 
．A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝
（2）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號(hào)）A．使KClO轉(zhuǎn)化為KClOB．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境C．KOH固體溶液放熱，有利于提高反應(yīng)率D．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②
 

（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（6）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 

（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
FeO42-+
 
H3O═
 
Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖（見圖），下列說法不正確的是（　�。�
A、該過程是一種“對(duì)環(huán)境友好型”工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法
B、從以上物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化劑
C、該過程中①②是加成反應(yīng)
D、該過程中③④是酯類的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
①用
 
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
②該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑；
（2）如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積為
 
mL．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組為治理SO2對(duì)大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸．
（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
①常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
 

A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如下圖所示．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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