Question

硝酸工廠的尾氣氮氧化合物若不加以處理排放到大氣中，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可以形成光化學(xué)煙霧．因此必須對(duì)含有氮氧化合物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．在該反應(yīng)中，每生成1mol NaNO₂轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N₂和CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

：氧化劑是

 

，還原劑是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,氧化還原反應(yīng)

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的變化分析，標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計(jì)算，反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化；
（2）一氧化氮和一氧化碳在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)�，元素化合價(jià)升高的做還原劑，元素化合價(jià)降低的做氧化劑；

解答： 解：（1）反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，NO₂中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為NaNO₂中的+3價(jià)，NO₂是氧化劑；
NO中N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為NaNO₂中的+3價(jià)，NO是還原劑，電子轉(zhuǎn)移為：；生成2molNaNO₂，電子轉(zhuǎn)移
1mol電子，生成1molNaNO₂，電子轉(zhuǎn)移0.5mol即0.5N_A，故答案為：，0.5N_A；

（2）一氧化氮和一氧化碳經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)�、二氧化碳，反�?yīng)方程式為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，反應(yīng)中氧化劑為NO，還原劑為CO；
故答案為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，NO，CO；

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度中等．