Question

2．N₂、O₂、CO₂按體積比為4：2：3組成混合氣體，該混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

Answer 1

分析 體積之比等于物質(zhì)的量之比，令氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為4xmol，則氧氣為2xmol，二氧化碳為3xmol，根據(jù)混合氣體的質(zhì)量，求算x的值，再根據(jù)V=nVm計算混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．

解答 解：體積之比等于物質(zhì)的量之比，令氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為4xmol，則氧氣為2xmol，二氧化碳為3xmol，所以：
4xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．
x=$\frac{100}{292}$，
所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的體積為（4+2+3）×$\frac{100}{292}$×22.4L/mol=69L，
答：該混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為69升．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論的有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)體積之比判斷物質(zhì)的量關(guān)系．