Question

19．某學生用0.1mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．用酸式滴定管準確移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液、待測鹽酸溶液分別潤洗堿式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成如下填空：
（1）正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號字母填寫）；
（2）下列可以作為本次滴定實驗最佳指示劑的是C；
A．淀粉   B．石蕊   C．酚酞   D．KMnO₄
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準KOH溶液的體積填入下表空格中．有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗KOH標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	20.00	0.50	25.12	24.62
2	20.00	0.30	24.90	24.60
3	20.00	6.00	30.58	24.58

（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，則鹽酸樣品的物質的量濃度 （不必化簡）C_HCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）下列幾種情況會使測定結果偏高的是ac． 
a．上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
f．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）用0.1mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸恰好完全反應溶液呈中性，氫氧化鉀溶液滴入指示終點的現(xiàn)象是變紅色，選擇酚酞指示劑；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）結合滴定管的結構以及測量體積的原理來讀取，視線與凹液面最低處相平讀取滴定管的數(shù)據(jù)計算消耗標準溶液體積；
（5）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，然后根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$計算；
（6）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．

解答 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：BDCEAF；
（2）用0.1mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸恰好完全反應溶液呈中性，氫氧化鉀溶液滴入指示終點的現(xiàn)象是變紅色，選擇酚酞指示劑，淀粉不能指示反應終點，高錳酸鉀溶液不和鹽酸和氫氧化鉀溶液反應，石蕊試劑變色范圍大不能做指示劑，
故答案為：C；
（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）滴定前讀數(shù)為0.30mL，滴定后讀數(shù)為24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，故答案為：0.30，24.90，24.60；
（5）求出第1組、第2組、第3組消耗的鹽酸標準液的體積為：$\frac{24.58+24.60+24.62}{3}$mL=24.60mL，c（待測）=$\frac{24.60ml×0.1mol/L}{20.00ml}$=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L，
故答案為：$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）a．錐形瓶水洗后直接裝待測液，消耗的標準液體積無影響，先用待測液潤洗錐形瓶，測定結果偏高，故a正確；
b、滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導致V（標準）偏小，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，導致c（待測）偏低，故b錯誤；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外，導致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，導致c（待測）偏高，故c正確；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，消耗標準溶液體積偏小，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，導致c（待測）偏低，故d錯誤；
f．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，氫氧化鉀物質的量增大，消耗標準溶液體積減小，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，導致c（待測）偏低，故f錯誤；
故答案為：ac．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析判斷、儀器使用等，難度中等，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏��；若不影響標準體積，則結果無影響．