Question

4．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)容液顏色變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗，由此造成的測定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點顏色的變化；
（2）滴定時根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點；
（3）根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤洗；根據(jù)根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響；
（4）酸式滴定管要用標準鹽酸溶液潤洗；
（5）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（6）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，
故答案為：紅；無；
（2）滴定時根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點，所以滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)容液顏色變化；
故答案為：錐形瓶內(nèi)容液顏色變化；
（3）錐形瓶裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知，c（堿）偏高；
故答案為：錐形瓶不能用待測液潤洗；偏高；
（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，要用標準鹽酸溶液潤洗，否則，鹽酸的濃度會減小，從而產(chǎn)生誤差；
故答案為：用標準液潤洗滴定管；
（5）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
（6）兩次消耗的鹽酸標準液的體積為19.90mL，20.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為$\frac{19.90mL+20.10mL}{2}$=20.00mL，
 HCl～～～～～NaOH
1                                      1
0.1000mol•L^-1×20.00   c（燒堿）×25.00
解得c（鹽酸）=0.08mol/L，
故答案為：0.08．

點評 本題考查酸堿中和滴定，題目難度中等，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、終點的判定、數(shù)據(jù)處理等即可解答，注意把握誤差分析的方法，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．