【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol－1
B.500C、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol－1
C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－ = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2－
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
A選項，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，選項中生成的水是氣體，不符合概念要求，故A錯誤；
B選項，熱化學(xué)方程式的書寫要求反應(yīng)對應(yīng)量下的焓變，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行完全，故B錯誤；
C選項，過量的氫氧化鋇能把硫酸根全部沉淀，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，根據(jù)離子反應(yīng)的電荷守恒，原子守恒書寫離子方程式，故C正確；
D選項，用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)時，濃鹽酸也會被高錳酸鉀氧化，所以不能確定是過氧化氫的還原性，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
黎明文化寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。
已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。
（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為
（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填在橫線上)。
A．縮小體積使壓強增大______________________________________________________。
B．體積不變充入N2使壓強增大________________________________________________。
C．體積不變充入氬氣使壓強增大_______________________________________________。
D．壓強不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。
E．增大體積使壓強減小_______________________________________________________。
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反應(yīng)吸熱),實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響,下列說法正確的是（ �。�
A.設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K=k逆/k正
B.容器Ⅱ中起始反應(yīng)正向進行最終達到平衡
C.達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50％
D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時，若T2＞T1，則k逆/k正＞1.25
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。
Ⅰ.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：
①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。
⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：
(1)儀器B的名稱是_____。
(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。
(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。
A.水 B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸
Ⅱ.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)
(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。
(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。
步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定終點現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.
表示 H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B.
表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.
表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時，溶液的導(dǎo)電性即電流強度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線
D.
表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑
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【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是
A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）
C．達平衡后，分離出少量NH3，V正 增大
D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1
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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如圖：
說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。
（1）焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為________。
（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是_________ (填字母）
A.過濾 B.抽濾 C.傾析 D.滲析
（3）寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方式______(已知氯鈀酸為弱酸)
（4）某同學(xué)在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（濾渣中的雜質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。
①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；K1和K2)(設(shè)為裝置A )稱重，記為mi g。將濾渣 [(NH4)2PdCl6]裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。
ii.連接好裝置后，按d→ → →b→ →e(填標(biāo)號)順序進行實驗。_______
a.關(guān)閉K1和K2 b.熄滅酒精燈 c.點燃酒精燈，加熱
d.打開K1和K2 e.稱量A f.緩緩?fù)ㄈ?/span>H2 g.冷卻至室溫
iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
③根據(jù)實驗記錄，計算濾渣中（NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示，其中(NH4)2PdCl6相對分子質(zhì)量為355]。
④實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是____(填化學(xué)式）,這種情況導(dǎo)致實驗結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
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【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ �。�
A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
B. 維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度
C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
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