Question

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反應吸熱),實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響,下列說法正確的是（　　）

A.設K為該反應的化學平衡常數(shù)，則有K=k逆/k正

B.容器Ⅱ中起始反應正向進行最終達到平衡

C.達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％

D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若T2＞T1，則k逆/k正＞1.25

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．設K為該反應的化學平衡常數(shù)，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，,則有，故A錯誤；

B．

，容器Ⅱ中起始反應時，，反應正向進行最終達到平衡，故B正確；

C．

達到平衡時，當NO的體積分數(shù)等于50％，，解得x=0.05mol，得出，因此平衡逆向移動，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50％，故C錯誤；

D．當溫度改變?yōu)?/span>T1時，則，當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若T2＞T1，平衡正向移動，K變大，則，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。