Question

【題目】某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究，實驗如下：

（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學(xué)式）。

（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。

（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）用化學(xué)用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。

（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。

（實驗四）

①加入：____________，現(xiàn)象：___________；

（6）進(jìn)一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。

（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

Answer 1

【答案】Cl2 漂白或氧化 Cl2 + H2OHCl + HClO 2HClO2HCl + O2↑ 1 mL蒸餾水 紅色褪去 Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3

【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)。

（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；

（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + H2OHCl + HClO，故答案為：Cl2 + H2OHCl + HClO；

（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl + O2↑，故答案為：2HClO2HCl + O2↑；

（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1 mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1 mL蒸餾水；紅色褪去；

（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3，故答案為：Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3。