A、B、C、D均為芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（1）寫(xiě)出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）有機(jī)物B在濃H2SO4存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯如圖：所示，
①寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
②等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）D與B為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na與NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量D消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2：3，則D可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）1molA、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1mol C能和1mol Na完全反應(yīng)，寫(xiě)出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．A在一定條件下可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，最終生成、二氧化碳與水；
（2）根據(jù)有機(jī)物B形成的環(huán)狀酯類化合物（）可知，B為，羥基、羧基都與Na反應(yīng)，酚羥基、羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)數(shù)目判斷；
（3）D與B為同分異構(gòu)體，D不與NaHCO3反應(yīng)，不含羧基，能與Na與NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量D消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2：3，含有1個(gè)羧酸與酚形成的酯基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基，D苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，應(yīng)含有2個(gè)取代基且處于對(duì)位（或者含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)醇與羧酸形成的酯基）；
（4）等物質(zhì)的量的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，含有1個(gè)-OH或-COOH，將A的分子式改寫(xiě)C6H6O?CO2，則等物質(zhì)的量的C6H6O與A耗氧量相等，故含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
解答： 解：（1）酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，最終生成、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（2）根據(jù)有機(jī)物B形成的環(huán)狀酯類化合物（）可知，B為，1molB含有2mol-OH、1mol-COOH，消耗Na3mol，1molB含有1mol酚羥基、1mol-COOH，消耗2mol氫氧化鈉，1molB含有1mol-COOH，消耗1mol碳酸氫鈉，故消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3mol：2mol：1mol=3：2：1，
故答案為：；3：2：1；
（3）D與B為同分異構(gòu)體，D不與NaHCO3反應(yīng)，不含羧基，能與Na與NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量D消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2：3，含有1個(gè)羧酸與酚形成的酯基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基，D苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，應(yīng)含有2個(gè)取代基且處于對(duì)位（或者含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)醇與羧酸形成的酯基），則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：等，故答案為：等；
（4）等物質(zhì)的量的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，C含有1個(gè)-OH或-COOH，將A的分子式改寫(xiě)C6H6O?CO2，則等物質(zhì)的量的C6H6O與A耗氧量相等，故含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A在一定條件下可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)等，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意掌握等物質(zhì)的量的有機(jī)物燃燒耗氧量規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均為非電解質(zhì)
D、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為
[Fe（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）
 
．
（2）若B為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式
并配平：□Fe2O3+□KNO3+KOH-□
 
+□KNO2+□
 

（3）操作Y包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
等．
（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    2I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象
 
；
②溶液I中鐵元素的總含量為
 
g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)
 
 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液I中的Fe2+和Fe3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有
 
，肯定沒(méi)有
 
，可能有
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為：
 
；C為：
 
；E為：
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D：
 
．
②B+水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
XX存在質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的核素
YY的單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料
ZZ的單質(zhì)是一種不溶于水的淡黃色固體，易溶于CS2
W價(jià)電子排布式3d104s1
（1）X、Y、Z、W中屬于主族元素，且原子半徑最小的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Y原子的最外層電子排布式是
 
；Y的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）與X同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）X、Y的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）根據(jù)W的價(jià)電子排布式，推出W的氧化物有2種，其化學(xué)式分別是
 
；將一種氧化物加入稀硫酸中，溶液變藍(lán)色，且析出紫紅色固體，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：
 
；
（2）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分）
步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：
 
；
（4）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（5）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH現(xiàn)以M（）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有機(jī)物M的名稱為
 
；C中的官能團(tuán)名稱是
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）①B→C的化學(xué)方程式
 
；
②B→F的化學(xué)方程式
 
；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
④D→E的化學(xué)方程式
 
．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、貝諾酯分子中有兩種含氧官能團(tuán)
B、可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C、乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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