【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃硝酸在光照條件下變黃

濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧

濃硫酸具有脫水性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、KI淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)，是由于氯氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，A錯誤；

B、濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸中，因此濃硝酸在光照條件下變黃，B正確；

C、加入BaCl2后，生成碳酸鋇沉淀，平衡CO32－+H2OOH-+HCO3－左移，堿性減弱，C錯誤；

D、向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧是濃硫酸的吸水性，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點時，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是

A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H++2e-＝H2↑

C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的如上圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

D．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 處于a點溶液的導(dǎo)電能力比處于b點溶液的導(dǎo)電能力強

B. 對于b、c兩點，氨水的電離常數(shù)Kb＞Kc

C. 若取相同體積的處于a點和c點的溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積Va＜Vc

D. X的值接近7，但小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應(yīng)

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，陰離子和陽離子半徑之比最大的是

A. LiIB. NaIC. CsID. KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；C元素的原子序數(shù)比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題：

(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。

(2)C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為__________________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式_______________。

(3)與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化學(xué)鍵的離子性逐漸_____________（填“增強”、“不變”或“減弱”）。

(4)①元素D的+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕，其在酸性條件下遇到乙醇會反應(yīng)生成綠色的D3+離子，同時乙醇轉(zhuǎn)化為一種無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________。

②元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________（填字母）。

a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵

(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗:

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2：3 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________（用配合物的形式寫出化學(xué)式，且E用元素符號表示，n用具體數(shù)字表示）。

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