20.體積相同、pH均等于l的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為m<n.

分析 醋酸為弱電解質(zhì),加水稀釋時,促進(jìn)醋酸的電離,氫離子物質(zhì)的量增多,鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變,據(jù)此分析.

解答 解:體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,加水稀釋時,促進(jìn)醋酸的電離,氫離子物質(zhì)的量增多,鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,氫離子濃度相等,醋酸稀釋倍數(shù)大;
故答案為:m<n.

點評 本題考查了pH的簡單計算,題目難度不大,注意弱電解質(zhì)在水中部分電離的特點以及加水稀釋對電離平衡移動的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.我國油氣資源匱乏而煤儲量相對豐富.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO、H2),不可能產(chǎn)生的效果是( 。
A.得到相對清潔的能源B.提高了能源利用率
C.增加了單位質(zhì)量煤的熱值D.便于管道輸送

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì),在實驗室可以做氧化劑和催化劑,某學(xué)習(xí)小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下:
I.MnO2的制備:
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其工藝流程如圖:

請回答下列問題:
(1)第①步操作中,生成CO2的化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑.
(2)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(3)第③步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的ad(填序號).
a.NaCl   b.NaClO    c.NaClO4   d.NaOH
(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌.洗滌沉淀所用的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2(填化學(xué)式).
(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣,制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1:3.
(6)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該過程的陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
II.KMnO4的制備和性質(zhì):
(7)實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行:
第一步:MnO2與KOH共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步:通入CO2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2
第二步完成反應(yīng)時,轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為66.7%(精確到0.1%)
(8)該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程,將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如表:
起始加入量(mol)平衡時
A B CA或C轉(zhuǎn)化率(%)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(%)放出或吸收熱量(KJ)
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
下列說法中錯誤的是( 。
①請將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整:
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)鋁的敘述錯誤的是( 。
A.鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸
B.鋁容易形成致密的氧化膜,抗腐蝕性能好
C.工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣
D.工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接鐵軌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.丙烯的實驗式:C3H6B.CO2的電子式:
C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.中子數(shù)為18 的氯原子符號:1718Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在H2SO4、K2SO4、Al2(SO43和明礬的混合溶液中,H+的濃度為0.2mol/L,SO42-的濃度為0.5mol/L,當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解.則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為( 。
A.0.225mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.C12與水反應(yīng):C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.Fe跟HCl溶液反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
D.BaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2 H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.活動小組同學(xué)采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略).

已知:①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(1)實驗裝置的連接順序為ACEDEB;
(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O.
(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如表.
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是ac(填字母序號).
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.25%.
(4)設(shè)計實驗,比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小25℃時,將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選).

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同步練習(xí)冊答案