A. | 0.225mol/L | B. | 0.25mol/L | C. | 0.45mol/L | D. | 0.55mol/L |
分析 H2SO4、Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中,加入等體積的0.6mol/L的KOH溶液時(shí),氫離子先參加反應(yīng),需要消耗氫氧化鉀的濃度為0.2mol/L,與鋁離子反應(yīng)的氫氧根離子濃度為:0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,生成的沉淀恰好溶解,發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,可知原溶液中c(Al3+)=$\frac{1}{4}$×0.4mol/L=0.1mol/L,由電荷守恒可知溶液中:c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),據(jù)此進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)前溶液中鉀離子濃度,再根據(jù)鉀離子不反應(yīng)計(jì)算出反應(yīng)后溶液中K+的濃度,注意反應(yīng)后溶液的體積擴(kuò)大一倍.
解答 解:H2SO4、Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中,加入等體積的0.6mol/L的KOH溶液時(shí),氫離子優(yōu)先反應(yīng),0.2mol/L的氫離子消耗0.2mol/L的氫氧根離子,則與鋁離子反應(yīng)的氫氧根離子的濃度為:0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L;
生成的沉淀恰好溶解,發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,可知原溶液中c(Al3+)=$\frac{1}{4}$×0.4mol/L=0.1mol/L,
根據(jù)電荷守恒可知,原溶液中:c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),即c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.5mol/L-0.1mol/L×3-0.2mol/L=0.5mol/L;
設(shè)溶液體積為V,反應(yīng)前后鉀離子的物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為:c(K+)=$\frac{0.5mol/L×V+0.6mol/L×V}{2V}$=0.55mol/L,
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法,明確鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的方程式,本題中正確計(jì)算出溶液中鋁離子濃度為解題關(guān)鍵,注意氫離子優(yōu)先消耗氫氧根離子、反應(yīng)后溶液體積擴(kuò)大為原先的2倍.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ④和⑧ | B. | ①、②和③ | C. | ④和⑤ | D. | ④、⑥和⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應(yīng)放熱,L是固體 | B. | 正反應(yīng)放熱,L是氣體 | ||
C. | 正反應(yīng)吸熱,L是氣體 | D. | 正反應(yīng)吸熱,L是固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+ | |
C. | Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X中有兩種溶質(zhì) | |
B. | Y通入純水中得到酸性溶液 | |
C. | 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8g | |
D. | 當(dāng)V=1680時(shí),原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2016年命名的含有173個(gè)中子的113號(hào)元素:${\;}_{113}^{173}$Nh | |
B. | 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: | |
C. | CSO的電子式: | |
D. | F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制玻璃 | B. | 鐵礦石與焦碳煉鐵 | ||
C. | 制粗硅 | D. | 制水泥 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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