在2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2
2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol／(L·s)，則這段時間為 （ ）
A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子反應方程式正確的是 （ ）
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B．電解飽和食鹽水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是
A．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2~3次
B．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO2，在定量測定反應速率時，既可用S對標記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其的反應速率。
C．為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，應沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A（g）＋3B(g)＝2C(g)＋D(g), 在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
則反應進行由快到慢的順序為
A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞① C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：
將甲、乙兩種金屬的性質相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是 （ ）
A. 甲與水反應比乙與水反應劇烈
B. 甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙
C. 與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多
D. 甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關于該混 合氣體的說法正確的是（ ）
A．一定有乙烯 B．一定沒有乙烯
C．一定有甲烷 D．可能有乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗題
“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。
實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯。
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式
是 。
②試管b中盛放的試劑是
溶液，試管b中的導管不伸入 液面下的原
因是 。
試管b中發(fā)生反應的化學方程式是 。
③生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為
A．0．24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol
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