19．室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項中增大的是（　�。�
A．c（Ag+）B．$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$C．c（Cl-）D．$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

分析 室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，NaBr固體是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，所以溶液中的c（Br-）增大，根據(jù)室溫時AgBr溶度積不變，則c（Ag+）減小，再根據(jù)室溫時AgCl溶度積不變，則c（Cl-）增大，據(jù)此分析．

解答 解：室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，NaBr固體是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，所以溶液中的c（Br-）增大，根據(jù)室溫時AgBr溶度積不變，則c（Ag+）減小，再根據(jù)室溫時AgCl溶度積不變，則c（Cl-）增大，又$\frac{c（Ag{\;}^{+}）c（C{l}^{-}）}{c（Ag{\;}^{+}）c（Br{\;}^{-}）}$不變，所以$\frac{c（Cl{\;}^{-}）}{c（Br{\;}^{-}）}$不變，$\frac{c（Ag{\;}^{+}）c（Br{\;}^{-}）}{c（Cl{\;}^{-}）}$減小，故選：C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀積的應(yīng)用，注意溶度積只與溫度有關(guān)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．阻燃劑氫氧化鋁受熱分解時吸收熱量，同時生成耐高溫的氧化鋁和水蒸氣，起到防火作用．下列關(guān)于該阻燃劑防火原因的分析中錯誤的是（　　）
A．氫氧化鋁受熱分解時吸收燃燒物表面的熱量
B．氫氧化鋁分解生成的水蒸氣稀釋燃燒物表面的氧氣
C．氫氧化鋁受熱分解吸收熱量使可燃物的著火點降低
D．氫氧化鋁分解生成的氧化鋁覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與O2隔絕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molC2H6中含有6 NA個共價鍵
B．7.8 g Na2O2中含有的陽離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NA
C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D．5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數(shù)為，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點．
觀點①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
觀點②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗證①和②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH4Cl溶液作對照實驗．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用所學(xué)知識回答下列問題
Ⅰ．（1）已知室溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，則溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，結(jié)果有紅褐色沉淀出現(xiàn)．請寫出紅褐色沉淀生成時的離子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的工作原理如圖所示，根據(jù)圖寫出鎂電極的電極反應(yīng)式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
Ⅱ．室溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
K1K2
H2SO31.3×10-21.0×10-7
H2CO34.2×10-75.6×10-11
（4）室溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）0.10mol/L Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3
B．常溫下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)
C．當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
D．將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02 mol•L-1AgNO3溶液和0.02 mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+，反應(yīng)原理為FeS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Fe2+（aq），下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時，c（Pb2+）=c（Fe2+）
B．Ksp（FeS）大于Ksp（PbS）
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
D．溶液中加入少量Na2S固體后，c（Fe2+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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