Question

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1molC₂H₆中含有6 N_A個(gè)共價(jià)鍵
• B． 7.8 g Na₂O₂中含有的陽(yáng)離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2N_A
• C． 14.0g由C₂H₄和C₃H₆組成的混合氣體原子總數(shù)為3N_A
• D． 5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.3N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)C₂H₆中含有1個(gè)C-C，6個(gè)C-H；
B．過(guò)氧化鈉陰離子為過(guò)氧根離子；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A.1個(gè)C₂H₆中含有1個(gè)C-C，6個(gè)C-H，則1molC₂H₆中含有7 N_A個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B.7.8 g Na₂O₂物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol鈉離子，0.1mol過(guò)氧根離子，共含有的陽(yáng)離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故共含3mol電子，個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故C正確；
D.5.6g金屬鐵物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol二價(jià)鐵離子，失去的電子數(shù)是0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)運(yùn)用，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)組成，注意鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，題目難度不大．