15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．c（Fe2+）=1 mol•L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

分析 A．滴入KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與鐵離子反應(yīng)；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根氯離子，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．滴入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，Na+、Cu2+、Br-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與Fe3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCO3-能夠與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中大于不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來(lái)源．
（1）試推斷A～E各物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）：
ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
（2）寫(xiě)出D到C反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（3）寫(xiě)出C到E反應(yīng)的離方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性     
④復(fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體
⑤兩種無(wú)色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深  
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應(yīng)．
A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答：以下各題（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑    B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/
mol•L-1		CO初始濃度/
mol•L-1		催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-35.8×10-3124
Ⅲ3501.2×10-35.8×10-3124
①請(qǐng)?jiān)诳崭?---中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出表中的Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．（見(jiàn)答題紙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)．若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（3）安裝汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列試劑中可用于除去CO2中少量SO2雜質(zhì)的有（　�。�
①飽和NaHCO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④飽和Na2CO3溶液．
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)
D．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體
B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
C．通式相同，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物
D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中左右的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①鎂條除去氧化膜后，放入試管中，加入少量水，加熱至沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯康?周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
儀器：砂紙，試管，試管夾，①酒精燈，火柴，膠頭滴管，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，②濾紙等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)方案②④⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
①的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
②的離子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：第3周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；．

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