7．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個
D．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

分析 A．隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；
B．原子的核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)相同；
C．第二周期元素的次外層含有2個電子；
D．原子的原子核是由質(zhì)子和質(zhì)子構(gòu)成的．

解答 解：A．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，元素相對原子質(zhì)量的遞增不是決定因素，故A錯誤；
B．兩個原子如果核外電子排布相同，則兩個原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，一定是同一種元素，故B正確；
C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個，如第二周期元素的次外層為2個電子，故C正確；
D．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容等知識，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、原子核外電子排布特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等質(zhì)量的兩份銅，分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下再用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸消耗的HNO3少，而稀硝酸消耗的多
B．兩者生成的Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不相同
C．兩者用排水法收集的氣體體積相同
D．濃硝酸產(chǎn)生的NO2少，而稀硝酸產(chǎn)生的NO多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2在1000℃達到平衡時，分別改變下列條件，化學平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（　�。�
A．將壓強減小至原來的一半B．將反應(yīng)溫度升高至1200℃
C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．c（Fe2+）=1 mol•L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外小組利用H2還原黑色的CuO粉末，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：BZn、C、水、D濃硫酸．
（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，其方法是將G處導管放入盛水的水槽中，加熱B處，在水槽中有氣泡冒出，停止加熱后水沿G中導管上升形成一段水柱．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是從A瓶逐滴滴加液體．在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是氫氣，其處理方法是在G管出口處點燃（或利用排水法收集等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．同物質(zhì)的量的N2和HCl的原子數(shù)相同，分子數(shù)也相同
B．0.05mol H2SO4含有氧原子數(shù)的精確值為1.024×1023
C．0.1mol氯的微粒數(shù)約為6.02×1023個
D．1mol NaClO含有阿伏加德羅常數(shù)個氯分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，所有離子濃度均減小
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）前者大
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學設(shè)計如下實驗以探究氯、溴、碘的非金屬性強弱的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．向反應(yīng)后裝置B的溶液中加入CCl4，充分振蕩后的現(xiàn)象為液體分層，下層液體呈紫色，上層液體接近無色．
（2）請完成上述D處實驗裝置圖，裝置D的作用是吸收尾氣．
（3）在整個實驗過程中，只需再添一個小實驗，即可得出結(jié)論還原性：I-＞Br-＞Cl-，該實驗的步驟是再另取少量的碘化鉀溶液于試管中，向其中滴加少量溴水，觀察溶液顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．氫譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同．F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物．
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B中官能團的名稱：羥基和羧基，
（2）A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，B→D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
（3）寫出B→G反應(yīng)的化學方程式．寫出E→F反應(yīng)的化學方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．
a．屬于酯類　b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c．鏈狀化合物
（5）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是．

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