Question

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8.3

• A、五種溶液中，水電離出的c（OH^-）最小的是⑤
• B、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可促進水的電離；
B．氨水平衡狀態(tài)下電離出的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應，氨水過量，溶液呈堿性；
C．從加水促進弱電解質(zhì)的電離的角度分析；
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），結(jié)合物料守恒判斷．

解答： 解：A．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可促進水的電離，水電離出的c（OH^-）最大，故A錯誤；
B．將①氨水PH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L④鹽酸PH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態(tài)下的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子恰好反應，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，依據(jù)電離方程式NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-；HCl=H⁺+Cl^-，可知c（Cl^-）=5×10^-4mol/L，c（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L；分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH大小為，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強酸強堿的pH變化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者聯(lián)式可知c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，綜合考查學生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度中等．