環(huán)境污染已經(jīng)成為我國必須面對的首要社會問題．引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法（包括對應(yīng)的化學(xué)方程式）中不正確的是（　　）
A、SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C、用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO 
 催化劑 
.
 
 C+NO2
D、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、可吸入顆粒物是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一，與二氧化硫、氮氧化物無關(guān)；
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染；
C、催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO生成二氧化碳和氮氣等無毒物質(zhì)，不是C+NO2；
D、明礬在水中生成氫氧化鋁膠體，能凈水．
解答： 解：A、二氧化硫、氮氧化物雖然是大氣污染物，但與霧霾的形成無關(guān)；可吸入顆粒物是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一，故A錯誤；
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡，有毒或有放射性等會造成居室污染，故B正確；
C、催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO生成二氧化碳和氮氣等無毒物質(zhì)，方程式為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2；故C錯誤；
D、污水中投放明礬，在水中生成氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附性凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查了大氣污染、居室污染、水污染成因與防治問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．
請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布圖為
 
．
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為
 
；Y2-與Na+的半徑大小為
 
．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的排序是
 
；X與Y的第一電離能：X
 
Y（填“＜”“＞”或“=”），其理由是
 
．
（4）在雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為
 
；有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在這6種元素的單質(zhì)中，熔沸點最高的是（填化學(xué)式）
 
．
（6）由X、Y、Z、R、W五種元素的原子構(gòu)成的兩種3原子分子有如下反應(yīng)：

（分子模型中的“-”表示共價鍵--單鍵、雙鍵、三鍵或其他特殊的共價鍵，白球表示的原子可以相同也可以不相同）
則其具體的反應(yīng)方程式可以是
 
．
（7）在很長時期內(nèi)未制得WY4-，直到1971年有化學(xué)家將JZ2和含WY3-的溶液作用才獲得成功，反應(yīng)除生成WY4-外，還有一種酸HZ和一種單質(zhì)．寫出其離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向（只有J可以不必用具體的元素符號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.6g鐵粉溶于過量的稀硫酸溶液中，在酸性條件下，用2.02g硝酸鉀去氧化其中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液恰好使其完全氧化為Fe3+（MnO4-被還原成Mn2+），則硝酸鉀的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認(rèn)為是潛在的儲氫材料，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)19.42%，下列說法正確的是（　�。�
A、XYZ6的摩爾質(zhì)量是31
B、X是氫元素
C、Y是氫元素
D、Z是氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學(xué)知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義．某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法中不正確的是（　�。�
A、X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出
B、X和Y用導(dǎo)線連接時，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C、若X接直流電源的正極Y接負(fù)極，Ag+向銀電極移動
D、無論X和Y是否連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol HClO完全分解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、aL N2和O2的混合氣中含有的分子數(shù)為
aNA
22.4
C、1mol-OH（羥基）中含有的電子數(shù)為9NA
D、常溫下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
B、1 mol C8H18分子中，共價鍵總數(shù)為25NA
C、在1molSiO2晶體中含 Si-O鍵的數(shù)目為2NA
D、含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、五種溶液中，水電離出的c（OH-）最小的是⑤
B、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3
   通電   
.
水晶石
4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：
 
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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