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下列說法中正確的是
A．25℃時，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序為：
c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
C

試題分析：A、根據電荷守恒知，25℃時，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；B、25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中HA—的電離程度大于其水解程度，某些微粒的濃度大小順序為：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，錯誤；C、25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，即10×10—a=100×10b—14，則a＋b＝13，正確；D、根據電離常數判斷，酸性：HF＞CH3COOH，等濃度的NaF溶液與CH3COOK溶液相比，CH3COO－的水解程度大，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是    (  )
A．溶液的pH：a<b<c<d
B．溶液的導電能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                                        。
Ⅱ 氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時，平衡常數K=1。
(1)若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態(tài)時K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向              （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                       。
③若設x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

(1)陽離子交換膜是指______________ (填A或B)。
(2)寫出通電后陽極的電極反應式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現象是：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用太陽能分解水產生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
請回答下列問題：
⑴用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為          kJ。
⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為             。
⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是           
A．溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1
B．T2＞T1，T2平衡時，甲醇產量變少，所以該反應為放熱反應
C．該反應在T2時的平衡常數比T1時的平衡常數大
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動
②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是        （填字母。
A．H2的百分含量保持不變
B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
⑷科學家致力于CO2的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。
CO2＋4H22H2O ＋         。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為             ；負極的反應式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數據，回答下列問題：
化合物
燃燒熱
化合物
燃燒熱
甲烷
891．0
正丁烷
2 878．0
乙烷
1560．8
異丁烷
2 869．6
丙烷
2 221．5
2-甲基丁烷
3 531．3
 
（1）已知：物質的能量越高越不穩(wěn)定，根據表中的數據，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）寫出乙烷燃燒的熱化學方程式：________________________
（3）相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（pH）
5．0—8．0
3．1—4．4
4．4—6．2
8．2—10．0
 
該實驗應選用       作指示劑；
③有關數據記錄如下：
滴定序號
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0．50
25．80
25．30
2
V
 
 
 
3
V
6．00
31．35
25．35
 
（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果         ；
B．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果         。

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