根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（     ）

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D

長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的

是　(　　)

A.所含原子數(shù)相等                      B.氣體密度相等

C.氣體質(zhì)量相等                        D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能做耐火材料的是（      ）

 A．MgO          B．NaCl          C．Mg(OH)2        D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 （ ）

A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（     ）

A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4S3中硫元素為-2價(jià)磷元素為+3價(jià)

C．一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

D．熱化學(xué)方程式為P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)  △H＝－3677kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是（    ）

①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥                  B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（忽略離子的水解）(　    )

A．當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－   

B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1  

C．當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－  

D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是                                   （      ）

A．CH3CH3      B．CH2＝CH2     C．CH3CH＝CHCH3      D．CH3CH＝CH2  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3＋與I－的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。

（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

Ⅱ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象為___________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

______________________________________________________________________。

（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由：_____________________________________。

（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)

操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

Ⅳ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3＋與I－的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3＋與I－反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為__________________________________________。

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