Question

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C₆H₁₄所含分子數(shù)為N_A
• B． 相同質(zhì)量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子數(shù)多
• C． 2.3g金屬Na變成Na⁺時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• D． 在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac^-與HAc之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下己烷為液體；
B、當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越��；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
D、求出醋酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)醋酸在溶液中部分電離來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，故相同質(zhì)量的氫氣和氯氣，氫氣的物質(zhì)的量大，則分子個(gè)數(shù)多，故B正確；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1N_A個(gè)電子，故C正確；
D、1L0.1mol/L醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，而醋酸在溶液中部分電離，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的Ac^-與HAc之和為0.1N_A，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．