【題目】酯類常用作香料。某酯H的合成路線如下:

回答下列問題:

1X的名稱是______。M中所含官能團的名稱是______

2)①的反應(yīng)類型是_____。X的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__

3X含有相同官能團的同分異構(gòu)體有多種,其中有一種的核磁共振氫譜只有一組吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是__。

4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______。

5H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

【答案】2-乙基-1-丁烯 羥基、醛基 加成反應(yīng) 2NaOH2NaBr

【解析】

XY是加成反應(yīng),YZ是鹵代烴的水解,ZM是醇的催化氧化,MN也是催化氧化,NH是酯化反應(yīng)。

⑴根據(jù)Z分析出YZ是鹵代烴水解,并推斷出Y的結(jié)構(gòu),繼而推出X的結(jié)構(gòu)為

(CH3CH2)2C=CH2,因此X的名稱為2-乙基-1-丁烯,M中所含官能團的名稱是羥基和醛基,

故答案為2-乙基-1-丁烯;羥基、醛基;

X是烯烴與溴單質(zhì)加成,因此的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),X的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為加成反應(yīng);

X含有相同官能團的同分異構(gòu)體有多種,其中有一種的核磁共振氫譜只有一組吸收峰,說明碳碳雙鍵兩邊是一樣的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是,

故答案為;

⑷反應(yīng)是鹵代烴在堿性條件下水解,其化學(xué)方程式:2NaOH2NaBr,

故答案為2NaOH2NaBr

⑸兩分子的N發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀的H,其結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是(  )

A.圖中,AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L1

C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol

D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL鹽酸跟50mLNaOH溶液中和反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是______;

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______偏大、偏小無影響

(3)如圖所示,儀器A的名稱是______

(4)重復(fù)三次實驗,記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

NaOH溶液

HCl溶液

NaOH溶液

HCl溶液

NaOH溶液

HCl溶液

已知:,反應(yīng)后溶液的比熱容c,各物質(zhì)的密度均為。計算______

(5)實驗中改用80mL鹽酸跟100mLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______相等、不相等,所求中和熱______相等、不相等。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體,沸點213 ℃,密度為1.055 g·cm3,實驗室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)如下:CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH

實驗步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)1 g無水CH3COONa,攪拌升溫至110 ℃,回流46 h(裝置如圖所示)

步驟2:反應(yīng)物降溫后,在攪拌下慢慢加入15%Na2CO3溶液,直至無氣泡放出為止。

步驟3:將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相,向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。

步驟4:在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸,減壓蒸餾(1.87 kPa),收集98100 ℃的餾分,即得產(chǎn)品。

(1) 步驟1中,加入無水CH3COONa的作用是_______________,合適的加熱方式是_______

(2) 步驟2中,Na2CO3溶液需慢慢加入,其原因是____________。

(3) 步驟3中,用15%的食鹽水代替蒸餾水,除可減小乙酸芐酯的溶解度外,還因為_______________;加入無水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步驟4中,采用減壓蒸餾的目的是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3CuO、Fe2O3CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下:

(1) “酸浸時,用硫酸而不用鹽酸,這是因為______________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)

(2) “制銅氨液,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時,采用8 mol·L1氨水,適量30% H2O2,并通入O2,控制溫度為55 ℃。溫度不宜過高,這是因為______________________

(3) “CuNH4SO3時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)

①制取SO2的化學(xué)方程式為______________________。

CuNH4SO3時,反應(yīng)液需控制在45 ℃,合適的加熱方式是________________。

③反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(4) 設(shè)計以“Cr(OH)3Fe(OH)3的混合物為原料,制取K2Cr2O7的實驗方案:將Cr(OH)3Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,_________________,冰水洗滌及干燥。

(已知:①堿性條件下,H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO42-;酸性條件下,H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr;+6價的Cr在溶液pH<5時,主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7時,主要以CrO42-的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:

③實驗中必須使用的試劑:KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 N2H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率(

A.v()>v()>v()B.v()>v()>v()

C.v ()>v()>v()D.v()>v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第ⅦA 族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______(填序號)

aCl2Br2、I2 的熔點 bCl2Br2、I2 的氧化性

cHCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性 dHClHBr、HI 的酸性

2)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KClO3 晶體:

NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶體

①完成 I 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_______NaCl________H2O _______NaClO3_______

②反應(yīng)Ⅰ中 NaClO3 _______極(選填極)產(chǎn)物。

③Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_________,該反應(yīng)過程能析出 KClO3 晶體而無其它晶體析出的原因是_______。

3)一定條件,在水溶液中 1 mol Cl、ClOXx1,23,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

D _______(填離子符號)。

B→AC 反應(yīng)的離子方程式為_______;生成 1mol C 時,________(填吸收或放熱)________kJ 的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說法正確的是()

A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B.1mol該中間體最多可與11反應(yīng)

C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)

D.該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時,不能表明反應(yīng):已達(dá)平衡的是(

A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強

C.的物質(zhì)的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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