【題目】實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下:
(1) “酸浸”時(shí),用硫酸而不用鹽酸,這是因?yàn)?/span>______________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。
(2) “制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí),采用8 mol·L-1氨水,適量30% H2O2,并通入O2,控制溫度為55 ℃。溫度不宜過高,這是因?yàn)?/span>______________________。
(3) “沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):
①制取SO2的化學(xué)方程式為______________________。
②“沉CuNH4SO3”時(shí),反應(yīng)液需控制在45 ℃,合適的加熱方式是________________。
③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
(4) 設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料,制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,_________________,冰水洗滌及干燥。
(已知:①堿性條件下,H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為CrO42-;酸性條件下,H2O2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr;+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí),主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7時(shí),主要以CrO42-的形式存在。
②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:
③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)
【答案】硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去 溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 45 ℃的水浴加熱 上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色 在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10% H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應(yīng)后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾
【解析】
電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸,殘?jiān)鼮?/span>CaSO4 等溶解度不大的物質(zhì),溶液中有Cr3+、Cu2+、Fe3+,加適量Na2S 溶液,過濾,濾液中Cr3+、Fe3+,處理生成Fe(OH)3 Cr(OH)3,除去Fe(OH)3,制備K2Cr2O7;濾渣CuS沉淀,采用8 mol·L-1氨水,適量30% H2O2,并通入O2,制取銅氨溶液,通SO2,“沉CuNH4SO3”,同時(shí)生成銅粉。
(1) “酸浸”時(shí),用硫酸而不用鹽酸,這是因?yàn)榱蛩峥蓪?/span>CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。
(2) “制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí),溫度不宜過高,這是因?yàn)?/span> 溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可);
(3) ①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 。
②要控制100℃以下的加熱溫度,且受熱均勻,可選用水浴加熱;“沉CuNH4SO3”時(shí),反應(yīng)液需控制在45 ℃,合適的加熱方式是:45 ℃的水浴加熱。
③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色,通入SO2 反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu,反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。
(4) 制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10% H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應(yīng)后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾,冰水洗滌及干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子
B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA
D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能,可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)I中含氧官能團(tuán)的名稱為____。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__。
(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為____,由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為____。
(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___。
(5)X是I的芳香同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(6)參照本題信息,試寫出以1丁烯為原料制取的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選)___。
合成路線流程圖示例如圖:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蒿素一般是從青蒿中提取,也可進(jìn)行化學(xué)合成,其中的一種合成方法如下:
① ② ③ ④
下列說法正確的是
A.化合物①的分子式為C10H17O
B.化合物②和③互為同分異構(gòu)體
C.化合物④中含有3種含氧官能團(tuán)
D.利用青蒿研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】線型碳可表示為。試回答下列問題:
(1)甲基蜂花烯(CH3-C≡C-C≡C-C≡C-H)中含有線型碳結(jié)構(gòu),下列有關(guān)甲基蜂花烯的說法不正確的是__。
a. 甲基蜂花烯分子中所有碳原子一定位于同一直線上
b. 甲基蜂花烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
c. 與甲基蜂花烯互為同分異構(gòu)體且含有3個(gè)碳碳三鍵的有機(jī)物只有1種
d. 甲基蜂花烯與乙炔互為同系物
(2)將某線型碳與一定量的氫氣加成可得到C400H400,則C400H400中碳碳三鍵最多有__個(gè)。
(3)利用激光誘導(dǎo)聚1 , 2-二氯乙烯,脫去HCl可得到線型碳。試以碳化鈣為原料制備聚1 , 2-二氯乙烯,其他試劑任選,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______、____、_____。
(4)利用Glaser反應(yīng)也可以合成線型碳:2 R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
寫出以苯乙醇()為原料(其他無機(jī)試劑任選),制備化合物D的合成路線:______。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物。如:AB……)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯類常用作香料。某酯H的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)X的名稱是______。M中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(2)①的反應(yīng)類型是_____。X的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(3)X含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種,其中有一種的核磁共振氫譜只有一組吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是__。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度
隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示,計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是
A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性電極電解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
C.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等(數(shù)值)
D.單位時(shí)間消耗nmolA,同時(shí)生成2nmolC
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