6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA
D．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

分析 A．溶液體積未知；
B．依據(jù)原子個數(shù)守恒解答；
C．pH=1硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
D．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算溶液中離子個數(shù)，故A錯誤；
B.1mol硝酸銨中含有2mol氮原子，所以1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為0.1mol/L×1L×NA=NA，故C錯誤；
D．可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液體積大于1L，溶液濃度小于 1.00 mol•L-1，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度概念的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見表）：
化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能/（kJ•mol-1）436193366
請計算H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的反應(yīng)熱（　　）
A．+103 kJ•mol-1B．+679 kJ•mol-1C．-103 kJ•mol-1D．+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）當(dāng)K與B連接，a、b兩電極材料分別為Cu和Al時．
①若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極材料為Al（填“Al”或“Cu”）；正極的電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-．
②若電解質(zhì)溶液為濃硝酸溶液，一段時間后，負極材料為Cu（填“Al”或“Cu”）；負極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（2）當(dāng)K與A連接，a、b兩電極材料均為石墨，電解質(zhì)溶液為飽和Na2CO3溶液時，a電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；電解一段時間后，b電極上收集到標(biāo)準狀況下VL氣體時，溶液中析出了mgNa2CO3•10H2O，則電解前溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m×\frac{106}{286}}{m+\frac{18V}{22.4}}$×100%（用m，V表示即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ψ（B）和壓強P的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點比y點的正反應(yīng)速率小D．x點的混合物中v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過量的鐵與濃硝酸B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂玫淖钪饕茉矗?br />（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，斷裂1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1mol H-Cl鍵放出的能量為434KJ/mol．
（2）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮埽阎?br />①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
標(biāo)準狀況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是1g．根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式，計算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H為-74.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA
B．1 mol-OH和17 g NH3所含的電子數(shù)相等
C．標(biāo)準狀況下，2.24 L Cl2與過量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合須加以控制的是（　�。�
①制鋁錠  ②制易拉罐  ③制電線電纜   ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 
⑥制炊具  ⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑 ⑧用氫氧化鋁制藥片治胃病 ⑨制防銹油漆．
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B．標(biāo)準狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C．56g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．1mol鎂與足量氧氣或氮氣反應(yīng)均失去2NA的電子

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