【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列敘述不正確的是

A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，

B. 25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小

C. 25℃時(shí)，NH4++H2ONH3·H2O+H＋的平衡常數(shù)為5.6×10-10

D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，沒有沉淀生成

【答案】D

【解析】A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，故A正確；B. 25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小，故B正確；C. 25℃時(shí)，NH4++H2ONH3·H2O+H＋的平衡常數(shù)為Kh= Kh===5.6×10-10，故C正確；D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，c(OH－)= c(Mg2+)= 0.01 molL-1，離子積Qc= c(Mg2+) c(OH－)2=10-6> Ksp[Mg(OH)2]，有沉淀生成，故D不正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時(shí)，陰極電解液pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C--C鍵間的夾角是( )

A．6個(gè)120° B．5個(gè)108° C．4個(gè)109°28′ D．6個(gè)109°28′

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

CH3COOH

1．8×10－5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10－4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10－10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10－8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1．8×10－5

請(qǐng)回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是(填序號(hào))。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ， 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。
（3）物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01mol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜操作可行的是（ ）

A.通過濃硫酸除去SO2中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過堿石灰除去O2中的NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2藍(lán)色

Fe(OH)3紅褐

CuCl白色

CuI白色

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.02×10-6

1.3×10-12


（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ， 調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2 ， 原因是(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鈉的化學(xué)性質(zhì)敘述：①鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；②鈉在空氣中燃燒時(shí)生成白色固體過氧化鈉；③鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)；④鈉是金屬，不溶于水也不和水反應(yīng)；⑤鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅。正確的是（ ）

A.④⑤B.②③C.①②D.①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的

B．H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的

C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性

D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案