下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是                              (　　)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

(1)D2＋的價層電子排布圖為________。

(2)四種元素中第一電離能最小的是________，電負性最大的是________。(填元素符號)

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為________；D的配位數(shù)為________；

②列式計算該晶體的密度________g·cm－3。

(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式________________________________________________________________________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。

(3)寫出下列反應的反應類型：

①________，②________，④________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

＋H2O＋H2SO4 ＋NH4HSO4

 


＋Cu(OH)2—→                         ＋H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是__________；儀器c的名稱是__________，其作用是____________。

反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是____________(填標號)。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．燒杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是____________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是__________________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。

下列說法錯誤的是                                                    (　　)

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是                          (　　)

a

b

c

d

A

Na2CO3飽和溶液

乙酸鈉

硫酸

蒸餾

B

Na2CO3固體

乙酸鈉

鹽酸

過濾

C

CaO固體

乙酸鈣

鹽酸

過濾

D

CaO固體

乙酸鈣

硫酸

蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表：

25 ℃時

pH

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________(填字母序號)。

A．KSCN溶液                     B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液                    D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為____________、冷卻結晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②__________________________________________________________________。

(5)測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法：a.稱取2.850 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________________(填儀器名稱)。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是________________________________________。

③上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為________。(結果保留3位有效數(shù)字)(FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿工業(yè)是化學工業(yè)的基礎，如圖為一種降低能耗，充分利用氯堿工業(yè)產物的聯(lián)產示意圖。

 

試回答下列問題：

(1)X氣體為________(填化學式)。

(2)寫出B中燃料電池負極的電極反應式：____________________。

(3)若用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，則此時溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的溶解度(S/mol·L－1)與溶液pH的關系如圖所示。將上述處理液加水稀釋后，                                                          立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_______________。

(4)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋Cl2(g)===TiCl4(l)　ΔH＝－385 kJ·mol－1

寫出Mg與TiCl4反應的熱化學方程式：_______________，

該反應過程中還應控制的反應條件是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確

的是

A．檸檬烯的一氯代物有7種

B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構體   

C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上

D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應 

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