氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ),如圖為一種降低能耗,充分利用氯堿工業(yè)產(chǎn)物的聯(lián)產(chǎn)示意圖。

 

試回答下列問題:

(1)X氣體為________(填化學(xué)式)。

(2)寫出B中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________。

(3)若用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,則此時(shí)溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的溶解度(S/mol·L-1)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。將上述處理液加水稀釋后,                                                          立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________。

(4)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH=-641 kJ·mol-1

Ti(s)+Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH=-385 kJ·mol-1

寫出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________,

該反應(yīng)過程中還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


人劇烈運(yùn)動(dòng),骨骼肌組織會(huì)供氧不足,導(dǎo)致葡萄糖無(wú)氧氧化,產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)(分子式為C3H6O3),如果該物質(zhì)過度堆積于腿部,會(huì)引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是(  )

A.羥基  B.甲基

C.乙基  D.羧基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到目的的是                              (  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如下圖所示的烴,下列說(shuō)法中正確的是

A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Ⅰ、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中,碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。為了評(píng)價(jià)

凱庫(kù)勒的觀點(diǎn),某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:①按下圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗(yàn)裝置的氣密性;

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1、K2、K3止水夾;④待

燒瓶C中氣體收集滿后,將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中,關(guān)閉K2,打開K3,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴

管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

試回答:

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式          ;能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        

(2)裝置B的作用是                 ;

Ⅱ、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g,將樣品配成250mL的待測(cè)液。

(2)取10.00mL待測(cè)液,用           量取注入錐形瓶中。(填儀器)

(3)用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視                 ,直到滴定終點(diǎn)。

(4)根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:          。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

4.20

25.70

(5)根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                  

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是          (填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟I若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫一項(xiàng))。

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO):n(CO2)=             

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

 


(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除        (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是          

                                                 。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是                               ,濾渣B的主要成分是          。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP         (填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(  )

A.                            B.C2H4

C.CCl4                              D.C3H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將黑色粉末A和無(wú)色液體B混合,生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體C;加熱一種白色固體E和黑色粉末A的混合物也可得到另一種白色固體D和氣體C;無(wú)色氣體C能使帶火星的木條復(fù)燃。若將銀白色金屬F放在盛有C的集氣瓶中燃燒,火星四射,生成一種黑色固體G,并放出熱量。

(1)試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)?

A           ;B           ;E            ;G          。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式并注明反應(yīng)的基本類型

Ⅰ:                                     (            );

Ⅱ:                                     (            );

Ⅲ:                                     (            )。

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同步練習(xí)冊(cè)答案