9．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．30：35：42C．5：4：3D．7：6：5

分析 1molCxHy完全燃燒，耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，據(jù)此計算解答即可．

解答 解：1mol烴的耗氧量=（x+$\frac{y}{4}$）mol，1mol乙烷的耗氧量=（x+$\frac{y}{4}$）mol=（2+$\frac{6}{4}$）mol=3.5mol，1mol乙烯的耗氧量=（x+$\frac{y}{4}$）mol=3mol
1mol乙炔的耗氧量=（x+$\frac{y}{4}$）mol=2.5mol，故乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為3.5mol：3mol：2.5mol=7：6：5，故選：D．

點評 本題考查耗氧量的判斷，難度不大，注意利用燃燒的通式進行解答，將烴及烴的含氧衍生物用同一通式進行表達．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在．以Al-H2O2燃料電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d
B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
D．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣標準狀況下為1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．除短周期外，其他周期均有18種元素
B．副族元素中沒有非金屬元素
C．周期表中的第三列是ⅢA
D．在過渡元素區(qū)能找到大量單質(zhì)半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的醇等分成兩份，取一份充分燃燒可生成0.2mol CO2，另一份與足量Na作用放出0.1mol H2，則該醇不可能是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．異丙醇D．甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．1mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代產(chǎn)物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

八硝基立方烷是一種新型高能炸藥，該炸藥的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，由立方烷的氫全部被硝基取代制得，它與三硝基甲苯類似，對震動的敏感度比較低．據(jù)信是迄今最烈性的非核爆炸品。關(guān)于這種炸藥，下列說法錯誤的是

A．分子式為C8(NO2)8，同種元素的原子在分子中是毫無區(qū)別的

B．它爆炸時的反應(yīng)方程式是：C8(NO2)8=8C02+4N2，氣體體積膨脹將引起激烈爆炸

C．八硝基立方烷是一種高能化合物，分解時將吸收大量能量

D．八硝基立方烷爆炸后會產(chǎn)生大量煙霧

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素的原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是

A. Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

B. Z的最高價價化物對應(yīng)水化物分別與X、Y的最高價價化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成lmol水時所放出的熱量相同

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學健類型相同的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號為H，Z元素位于周期表三周期ⅦA族．
（2）Y和Z各自形成的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl（寫分子式）．
（3）Z和Y各自形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是HClO4（寫分子式）．
（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol．
（5）W形成的最高價含氧酸根離子的化學式為MnO4-，寫出它在酸性條件下與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列科學家對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的是（　�。�
A．拉瓦錫B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫

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