4．1mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代產(chǎn)物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為2.5mol．

分析 先根據(jù)碳原子守恒計算四種有機物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機物和氯氣的關(guān)系式計算總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量．

解答 反應(yīng)完全后，得四種有機物物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中消耗的氫原子和氯氣分子的個數(shù)比是1：1；
生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，
生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，
生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，
生成0.25molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，
所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量n（Cl2）=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol；
故答案為：2.5mol．

點評 本題考查了取代反應(yīng)，明確取代反應(yīng)中被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣分子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B為C元素F為Cl（填元素符號）．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物是Na2O2．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是氧（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是ac（填寫編號）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
b．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解食鹽水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
I：氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖1：

依據(jù)如圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為H：H．精制過程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除去SO42-、Mg2+的最佳試劑為Ba（OH）2溶液．
（2）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的ac（填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖2（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）．
a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　 c．BaCl2
在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4�。�，試用平衡移動原理加以解釋：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀．
（3）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．該法工藝原理如圖3．
其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
（4）工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（5）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學方程式：
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料
B．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D．工業(yè)上氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學式為TiO2，該晶體中氧的配位數(shù)為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．30：35：42C．5：4：3D．7：6：5

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

40℃時．在氮-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

A．在pH=9．0時，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)。

C．隨著CO2的通入,不斷增大

D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．冰晶體的密度小于液態(tài)水
B．實驗測得水蒸氣的摩爾質(zhì)量大于18g/mol
C．氯化氫極易溶于水，而甲烷難溶于水
D．鄰羥基苯甲醛（）沸點低于對羥基苯甲醛（）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．某烯烴與氫氣加成得2，2-二甲基丁烷，該烯烴是2，2-二甲基-1-丁烯
B．能發(fā)生水解反應(yīng)，且與酸、堿均能反應(yīng)
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．為檢驗?zāi)雏u代烴中的鹵素原子，應(yīng)取少量鹵代烴于試管中加入氫氧化鈉溶液煮沸，冷卻后加硝酸銀溶液，然后根據(jù)鹵化銀沉淀的顏色確定鹵素原子

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