【題目】甲、乙兩種非金屬:①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )
A.只有④B.只有①C.①②③D.全部
【答案】C
【解析】
①甲比乙容易與H2化合,說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng);
②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng);
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng),說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng);
④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多,不能說(shuō)明甲得到電子的能力比乙強(qiáng),故不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng);
綜上所述,能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①②③,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。
A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子
B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C. 甲烷分子中4個(gè)C—H鍵完全相同
D. 甲烷分子中具有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為250),恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:
(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是( )
A.由圖①知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.由圖③知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:
化學(xué)式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃、202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃、202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃、202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃、202 kPa | 22.4 |
(1)從上表分析得出的結(jié)論:
①1 mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體,在不同的條件下,體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理論依據(jù):相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是:
①_____________________________________________;
②_____________________________________________。
(3)應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g O2的體積為多少升?(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法不正確的是( )
A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B.等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
C.相同溫度在水中的溶解度:Na2CO3大于NaHCO3
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的量一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中,Cl- 物質(zhì)的量濃度之比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池,該固體氧化物電解質(zhì)在700﹣900℃溫度時(shí),O2﹣可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),電池反應(yīng)生成均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( )
A.電池內(nèi)的由O2﹣電極乙移向電極甲
B.電池的總反應(yīng)為:N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí),乙電極上有1molO2被氧化
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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