【題目】甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(　　)

A.只有④B.只有①C.①②③D.全部

【答案】C

【解析】

①甲比乙容易與H2化合，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；

②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；

④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明甲得到電子的能力比乙強(qiáng)，故不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；

綜上所述，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①②③，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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【題目】以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子

B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C. 甲烷分子中4個(gè)C—H鍵完全相同

D. 甲烷分子中具有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為250)，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.由圖③知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃、101 kPa

22.4

O2

0 ℃、101 kPa

22.4

CO

0 ℃、101 kPa

22.4

H2

0 ℃、202 kPa

11.2

CO2

0 ℃、202 kPa

11.2

N2

273 ℃、202 kPa

22.4

NH3

273 ℃、202 kPa

22.4

(1)從上表分析得出的結(jié)論：

①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_(kāi)_______。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B.等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
C.相同溫度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物質(zhì)的量濃度之比是(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

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A.電池內(nèi)的由O2﹣電極乙移向電極甲
B.電池的總反應(yīng)為：N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被氧化
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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