【題目】如果你家里的食用花生油混有水份,你將采用下列何種方法分離

A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】正確答案:C

水和汽油互不相溶,分為兩層,符合分液的條件。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料.
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol1
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=
(2)已知25℃時(shí),KSP(BaSO4)=1.1×1010 , 向僅含0.1molL1 Ba(OH)2的廢液中加入等體積0.12molL1硫酸,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,濾液中c(Ba2+)=
(3)上述冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2 , 回收處理SO2 , 不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶,回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3 , 然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4 . ①450℃時(shí),某恒容密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A.容器內(nèi)氣體密度不變
B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開(kāi)始反應(yīng),保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(α)隨著時(shí)間(t)的變化如圖1所示,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 若維持其他條件不變,使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的溫度升高到500℃,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象.

(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl)的相對(duì)大小有關(guān),具體情況如圖2所示(分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比) ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL1 , 則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(CuCl+)=(用含a的代數(shù)式表示).
②向c(Cl)=1molL1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaAl、FeCu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)敘述,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)已知1mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量.其熱化學(xué)方程式為
(3)已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
(4)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 汽油失火時(shí),立即用水滅火

B. 加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗

D. 實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià).
已知:TiOSO4遇水會(huì)水解.
(1)步驟②中,用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的(填字母序號(hào)). a.熔沸點(diǎn)差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是(填操作名稱).
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:
(5)可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4 , 易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為
(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì),利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.
①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
D.N2→NO→NO2→HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 , 將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g;第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”),根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(molL1


(3)試確定K+是否存在并說(shuō)明理由.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩種非金屬:①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(  )

A.只有④B.只有①C.①②③D.全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案