【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】正確答案：C

水和汽油互不相溶，分為兩層，符合分液的條件。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
（2）已知25℃時(shí)，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 向僅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12molL﹣1硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=
（3）上述冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2 ， 回收處理SO2 ， 不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3 ， 然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4 ． ①450℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ．
A．容器內(nèi)氣體密度不變
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開(kāi)始反應(yīng)，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉(zhuǎn)化率（α）隨著時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 若維持其他條件不變，使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的溫度升高到500℃，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象．

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl﹣）的相對(duì)大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比） ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 ， 則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c（CuCl+）=（用含a的代數(shù)式表示）．
②向c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知1mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為 ．
（3）已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 汽油失火時(shí)，立即用水滅火

B. 加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗

D. 實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．
已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號(hào)）． a．熔沸點(diǎn)差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名稱）．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理： ．
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4 ， 易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： ．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
D.N2→NO→NO2→HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

③

加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）


（3）試確定K+是否存在并說(shuō)明理由．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(　　)

A.只有④B.只有①C.①②③D.全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案