Question

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容，某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如圖 1 為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為 ________________。

（2）如圖 2，其他條件不變，將鹽橋換成彎曲的銅導線與石墨相連成 n 形后，如果電流計指針也能偏轉，則乙裝置中石墨(1)為 __________________________極， 乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為 ___________________________。

（3）在圖2乙裝置中改為加入 400 mL CuSO4 溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH 為 ____________________________。

（4）以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe（OH）2，裝置如圖3所示。

①石墨Ⅱ電極上的電極反應式為 __________________________。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是_。

a．X、Y 兩端都必須用鐵作電極

b．可以用 NaOH 溶液作為電解液

c．陰極發(fā)生的反應是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

d．Y 端是電解池的陰極

Answer 1

【答案】Fe+Cu2+=Fe2++Cu 陰 2Cl-—2e-= Cl2↑ 1 O2+2CO2+4e-= 2CO32- B、C

【解析】

（1）圖1為雙液原電池，其中Fe為負極，Fe-2e-= Fe2+，石墨為正極，電解質溶液中的Cu2+得到電子生成Cu附著在石墨表面，電極反應為Cu2++2e-=Cu；

（2）將鹽橋換成彎曲的銅導線與石墨相連成 n 形后，甲側為原電池，乙側為電解池，原電池中，鐵做負極，失電子，電極反應為：Fe-2e-= Fe2+，銅作正極， O2+2H2O+4e-= 4OH-，電解池中，石墨2為陽極，2Cl--2e-=Cl2↑，石墨1為陰極，Cu2++2e-=Cu；

（3）圖2中乙裝置為電解池，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，當電極質量增重1.28g即0.02mol時，轉移電子0.04mol，結合總反應2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2進行計算；

（4）①根據(jù)裝置可知，石墨電極I通入H2發(fā)生氧化反應，作負極；

②石墨電極I通入H2發(fā)生氧化反應，作負極，石墨電極II通入氧氣，發(fā)生還原反應為正極，電解時，X為陰極，Y為陽極，鐵作陽極失電子生成Fe2+，X電極H+得電子生成H2，OH-濃度增大，與Fe2+結合生成氫氧化亞鐵沉淀，據(jù)此分析解答。

（1）該裝置為雙液原電池，其中Fe為負極，Fe-2e-= Fe2+，石墨為正極，電解質溶液中的Cu2+得到電子生成Cu附著在石墨表面，電極反應為Cu2++2e-=Cu，該氧化還原反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（2）將鹽橋換成彎曲的銅導線與石墨相連成 n 形后，甲側為原電池，乙側為電解池，原電池中，鐵做負極，銅作正極，電解池中，石墨2與電源正極相連，為陽極，2Cl--2e-=Cl2↑，石墨1與電源負極相連，為陰極；

（3）電極質量增重1.28g即0.02mol時，轉移電子0.04mol，生成H+0.04mol，c(H+)==0.1mol/L，pH=1；

（4）（4）①根據(jù)裝置可知，石墨電極I通入H2發(fā)生氧化反應，作負極，電解反應為：O2+2CO2+4e-= 2CO32-；

② A.X、Y兩端，陽極Y是鐵電極，X不一定用鐵作電極，石墨作電極也可以，A項錯誤；

B.電解過程是陰極上H+放電得到溶液中的OH-，與Fe2+結合生成氫氧化亞鐵，因此可以用NaOH 溶液作為電解液，B項正確；

C.陰極發(fā)生的是同業(yè)中的H+得電子生成H2的反應，電極反應為：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，C項正確；

D. 電解時，X為陰極，Y為陽極，D項錯誤；

答案選BC。