【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且為加成反應(yīng)的是(

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

【答案】C

【解析】

A. 甲烷和氯氣在光照條件下,發(fā)生取代反應(yīng),生成二氯甲烷和氯化氫,反應(yīng)方程式為CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl,故A錯(cuò)誤;

B. 乙烯含有碳碳雙鍵,與Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成12二溴乙烷,反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故B錯(cuò)誤;

C. 乙烯含有碳碳雙鍵,與H2O在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng),生成乙醇,反應(yīng)方程式為CH2=CH2H2OCH3CH2OH,故C正確;

D. HNO3在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng),苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯,苯環(huán)應(yīng)該直接連接氮原子,硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫錯(cuò)誤,且該反應(yīng)為取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4S↓SO2H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2 mL)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/

c(Na2S2O3)/mol·L1

c(H2SO4)/mol·L1

25

0.1

0.1

25

0.2

0.1

50

0.2

0.1

①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào),下同)。

②為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇____________。

(2)某溫度下,在1 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)2Z(g)X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

X的物質(zhì)的量/mol

0.02

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

①用X的濃度變化表示02 s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。

②在3 s以后X的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到了______狀態(tài)。

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))

Av(X)=v(X)

B.單位時(shí)間內(nèi)有2 mol X生成同時(shí)有1 mol Y生成

CX、YZ的分子數(shù)之比為212

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是以石墨作陽(yáng)極,銅棒作陰極,電解 200mL,含有 Cu2+Fe3+離子的酸性溶液,陰極生成固體與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系, 則以下說(shuō)法正確的是(

A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生

B.bc 段的電極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值約為 1

D.該溶液中 Cu2+,Fe3+離子的濃度之比為 1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COH2在工業(yè)上常作為重要的化工原料,其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O 催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法,其原理為:

反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =41kJ/mol

1CH4(g)、H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式是 ___________________________。

2)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________

a.恒溫恒容情況下,壓強(qiáng)不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.恒溫恒容情況下,氣體密度不再改變

3)若容器容積不變,不考慮反應(yīng)Ⅰ,對(duì)反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加 CO 轉(zhuǎn)化率的是____________

a.升高溫度 b.將 CO2 從體系分離 c.充入 He,使體系總壓強(qiáng)增大 d.按原投料比加倍投料

4)某溫度下,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,將 n(H2O)n(CH4) = 11 的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為 P0,反應(yīng)達(dá) 平衡時(shí)總壓強(qiáng)為 P1,則平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為 ____________________________ (忽略副反應(yīng))

5)將 1molCH4(g) 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強(qiáng) 100kPa),發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,不考慮 反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生,該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率 v =k ×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應(yīng)速率 v =k ×p(CO)×p3(H2),其中 k 正、k 為速率常數(shù),p 為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) Kp= ____________________________ ( k k 表示)。若 該條件下 k =4.4×104kPa-1·s-1,當(dāng) CH4 分解 20%時(shí),v = ___________________________kPa·s-1(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容,某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):

1)如圖 1 為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為 ________________。

2)如圖 2,其他條件不變,將鹽橋換成彎曲的銅導(dǎo)線與石墨相連成 n 形后,如果電流計(jì)指針也能偏轉(zhuǎn),則乙裝置中石墨(1) __________________________極, 乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ___________________________。

3)在圖2乙裝置中改為加入 400 mL CuSO4 溶液,一段時(shí)間后,若電極質(zhì)量增重1.28g,則此時(shí)溶液的pH ____________________________。

4)以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池,采用電解法制備 FeOH2,裝置如圖3所示。

①石墨Ⅱ電極上的電極反應(yīng)式為 __________________________。

②通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.則下列說(shuō)法中正確的是_。

aX、Y 兩端都必須用鐵作電極

b.可以用 NaOH 溶液作為電解液

c.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+2e═H2↑+2OH

dY 端是電解池的陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.用坩堝灼燒的反應(yīng)式

B.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),等物質(zhì)的量濃度的NaClO混合溶液中,有

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

C.常溫下,將的稀硫酸稀釋10倍,其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一

D.某溫度時(shí),在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積常數(shù)則加入可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn);通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

B.鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性

C.已知鍶是第 IIA元素,碳酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸

D.科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向一定濃度的溶液中通入適量氣體

的酸性比的酸性強(qiáng)

B

取少量晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的溶液

檢驗(yàn)中的氯元素

C

向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失

說(shuō)明原溶液中一定含有

D

將混有雜質(zhì)的樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢、過(guò)濾,沉淀用蒸餾水洗滌

除去樣品中的

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸是三元弱酸,常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是:Ka17.1×103,Ka26.2×108,Ka34.5×1013,解答下列問題:

1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4pH由小到大的順序___(填序號(hào))

2)常溫下,NaH2PO4的水溶液pH___(“>”“<””)7。

3)常溫下,Na2HPO4的水溶液呈___(”“”)性,用KaKh的相對(duì)大小,說(shuō)明判斷理由:__。

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