Question

9．請(qǐng)回答下列問題：
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能	I1	I2	I3	I4	…
Im/kJ•mol-1	578	1 817	2 745	11 578	…

則該元素是Al（填寫元素符號(hào)）．
（2）鍺（Ge）可能的性質(zhì)或應(yīng)用有CD_．
A．是一種活潑的金屬元素      B．其電負(fù)性大于硫
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料    D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
（3）關(guān)于化合物HOH₂CCH₂OH，下列敘述正確的有ABD．
A．分子間可形成氫鍵               B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵   D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF晶體的熔點(diǎn)＞[]BF${\;}_{4}^{-}$的熔點(diǎn)（填＞、=或＜），其原因是兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價(jià)，進(jìn)而推斷元素的種類；
（2）A．Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)；
B．硫的其電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺； 
C．鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料；  
D．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越小，熔點(diǎn)越低；
（3）A．根據(jù)氫鍵形成的條件；
B．同種元素原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同種元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵；
C．1個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；
D．根據(jù)醇羥基比甲基更溶于水；
（4）離子化合物，且電荷數(shù)相等，離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低．

解答 解：（1）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，即最外層應(yīng)有3個(gè)電子，應(yīng)為鋁元素，
故答案為：Al；
（2）A．Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．硫的其電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；  
C．鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確；  
D．氯化鍺和溴化鍺都是分子晶體，但氯化鍺的相對(duì)分子質(zhì)量小于溴化鍺，所以氯化鍺沸點(diǎn)低于溴化鍺的沸點(diǎn)，
故選：CD；
（3）A．HOH₂CCH₂OH分子間羥基和羥基之間可以形成氫鍵，故A正確；
B．分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵是極性鍵，故B正確；
C．1個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以分子中有9個(gè)σ鍵沒有π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)醇羥基比甲基更溶于水，所以HOH₂CCH₂OH分子溶解度大于2-丁烯，故D正確；
故選：ABD；
（4）兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低，
故答案為：＞；兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電離能、原子的電子排布式、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配位鍵等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試高頻點(diǎn)，題目難度中等．