6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

分析 A．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
B．Na2O與水反應(yīng)，溶液體積不等于1L；
C．鈉先與水反應(yīng)；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．

解答 解：A．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，產(chǎn)物不同，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O與水反應(yīng)，溶液體積不等于1L，Na+的物質(zhì)的量濃度不等于1 mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C．鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是（　�。�
A．無色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH-、NO3-
B．能使石蕊試劑變紅的溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
C．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向足量的濃氫氧化鈉溶液和足量的鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應(yīng)后放出等量的氫氣，則兩個(gè)溶液中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知a、b、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Mg五種金屬中的一種，實(shí)驗(yàn)測得其分別具有以下性質(zhì)：①a能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③e的最高價(jià)陽離子遇KSCN溶液顯血紅色．由此判斷a、b、d、e分別是（　�。�
A．Fe、Cu、Ag、MgB．Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Ag、FeD．Mg、Ag、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
①對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是AD
A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變
②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33 （保留小數(shù)點(diǎn)后二位）；H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）
⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是AC．
A．CO2的百分含量  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．CO的轉(zhuǎn)化率  D．H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，用系統(tǒng)命法命名，其名稱是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為2，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向含有下列四種離子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入燒堿固體，以上四種離子的物質(zhì)的量變化正確的是（　�。�
A．①不變、②不變、③增大、④增大B．①不變、②不變、③增大、④不變
C．①減小、②不變、③增大、④不變D．①減小、②不變、③增大、④增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm-3的混合溶液．
（a）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（b）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是4mol/L
（c）在1000g水中溶解4.3molNaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等（保留一位小數(shù)）
（2）某液體化合物X2Y4，常用作火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物X2的體積為11.2L，其密度為1.25g•L-1，則：
（a）反應(yīng)前O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為11.2L．
（b）X2的摩爾質(zhì)量為28g•mol-1；Y元素的名稱是氫元素．

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