15．向含有下列四種離子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入燒堿固體，以上四種離子的物質(zhì)的量變化正確的是（　　）
A．①不變、②不變、③增大、④增大B．①不變、②不變、③增大、④不變
C．①減小、②不變、③增大、④不變D．①減小、②不變、③增大、④增大

分析 加氫氧化鈉，溶液中鈉離子物質(zhì)的量增大，氫氧根離子會與酸式鹽的酸根離子反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：加氫氧化鈉，溶液中鈉離子物質(zhì)的量增大，氫氧根離子與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，則HCO3-的物質(zhì)的量減小，CO32-的物質(zhì)的量增大，與氯離子不反應(yīng)，所以Cl-的物質(zhì)的量不變，即①減小、②不變、③增大、④增大，故的正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)，題目難度不大，注意把握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g氮?dú)馑肿訑?shù)為NA
B．0.5 molNa2SO4溶液中所含Na+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含原子數(shù)為NA
D．6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．Na的金屬活動性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．發(fā)射飛船的火箭使用的燃料是液氫和液氧．如果1g液氧中含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．$\frac{16}{n}$B．nC．16nD．32n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列指定溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．加入H+有氣體產(chǎn)生的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、Ba2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
B．使酚酞顯紅色的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、K+、Ba2+
C．加鐵粉能放出氫氣的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-
D．呈酸性的無色溶液中：K+、Fe2+、NO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3②CaCO3③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）
（2）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為升華．
（3）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．過濾 C．加入過量的Na2CO3溶液 D．加水溶解 E．加入過量的燒堿溶液
F．加入適量的稀鹽酸 G．加入過量的Ba（NO3）2溶液 H．加入過量的稀硝酸 I．加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
（5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，離子方程式：OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g，含2NA個氧原子，能和1molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與$\frac{1}{3}$mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為5：4；氧原子的個數(shù)之比為5：6．
（3）26.7g某三價金屬氯化物（RCl3）中含有0.6mol Cl-，則RCl3的摩爾質(zhì)量是133.5g/mol；R的相對原子質(zhì)量是27；RCl3的化學(xué)式是AlCl3．
（4）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液與30mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．10 mL 1 mol•L-1 NaNO3 溶液B．10 mL 1 mol•L-1Al（NO3）3 溶液
C．15 mL 2 mol•L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 1.5 mol•L-1Cu（NO3）2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種．已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鋅粒，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D．回答下列問題：
（3）D溶液為氨水；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化學(xué)式） 溶液．
（4）pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量且大小完全相同的鋅粒反
應(yīng)，開始時的反應(yīng)速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最終產(chǎn)生氣體
的物質(zhì)的量n（A）＜n（C）．
（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“堿
性”或“中性”），用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH- （填化學(xué)式）．

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