8．下列關(guān)于鐵和鋁的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．補血劑中鐵元素的化合價為+2價
B．鋁是人體中的一種微量元素，如果攝入量過多，易患老年癡呆癥
C．鋁能溶解于氫氧化鈉溶液中，而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應
D．鋁的導熱性比鐵強，因而用鋁鍋煮食物比鐵鍋好

分析 A、亞鐵血紅蛋白輸送氧氣，缺鐵導致營養(yǎng)性貧血；
B、人體內(nèi)鋁元素攝入量過多易患老年癡呆癥；
C、鋁能和氫氧化鈉溶液反應，而鐵不能；
D、根據(jù)鐵鍋中含有人體所需的鐵元素進行解答．

解答 解：A、亞鐵血紅蛋白輸送氧氣，缺鐵導致營養(yǎng)性貧血，補血劑中含有+2價鐵元素，故A正確；
B．人體內(nèi)鋁元素攝入量過多易患老年癡呆癥，故B正確；
C、鋁能和氫氧化鈉溶液反應，而鐵不能，故C正確；
D、研究證實，長期使用鋁制品作炊具可使鋁攝入過量，對健康不利，還可導致老年性癡呆的發(fā)生率增加，所以，炒菜還是用鐵鍋好，而使用鐵鍋一定程度上能防止缺鐵性貧血，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查Al與Fe的性質(zhì)、人體營養(yǎng)平衡等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　　）
A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．水楊酸甲酯對多種細菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長調(diào)節(jié)劑．實驗室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 相對分子
質(zhì)量		沸點/℃：在水中的溶解性
甲醇3264.7與水以任何比例相溶
水楊酸1382110.22g/100ml
水楊酸甲酯1522220.07g/100ml
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
實驗步驟：
①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL濃H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加熱回流（如圖甲）；
②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；
③余下的反應液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；
④分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置片刻后過濾，
⑤對濾液蒸餾純化，收集221～224℃餾分，得水楊酸甲酯6.1g．
⑥其它量不變，改用2mL濃H2SO4重復上述操作，得水楊酸甲酯5.5g．
回答下列問題：
（1）甲中所用三頸燒瓶應選用A
A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
（2）整個實驗兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、錐形瓶；
（4）本實驗甲醇要過量，其目的是提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率，
（5）步驟③要進行兩次水洗，如果沒有進行第二次水洗，可能的后果是殘留的碳酸鈉與CaCl2反應生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸餾時會促進水楊酸甲酯的水解．
（6）濃H2SO4的用量為3mL時，水楊酸甲酯的產(chǎn)率是79.2%，
（7）該實驗中，濃硫酸主要表現(xiàn)了催化、吸水性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生用氧化鋁（含氧化鐵雜質(zhì)）來制取凈水劑三氯化鋁，方案設(shè)計如下：

（1）寫出①②兩步的化學方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）寫出B的化學式Fe2O3，D溶液溶質(zhì)晶體類型為分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．用乙烯合成聚乙烯
B．分餾石油得到汽油、柴油、重油等產(chǎn)物
C．鋁鐵在冷、濃硫酸中鈍化
D．食物腐敗變酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（　　）
A．HClB．Cl2C．NH3D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
 XY   
  Z W 
A．W 的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)，離子半徑：Z＜W
C．Y的氣態(tài)氫化物可與W的氣態(tài)氫化物反應生成一種離子化合物
D．X元素形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期VA族．
根據(jù)元素周期律，請你預測：H3AsO4、HNO3的酸性強弱：
H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同．
（3）原子半徑：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學式）．
（5）元素S的最高正價和最低負價分別為+6、-2，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金屬性強于（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金屬性；其原因是（從原子結(jié)構(gòu)的角度分析）氯原子半徑比溴小，易得電子；寫出一個能證明該結(jié)論的化學方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Ca2+、Br-、I-D．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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