Question

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期VA族．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H₃AsO₄、HNO₃的酸性強弱：
H₃AsO₄＜ HNO₃ （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同．
（3）原子半徑：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO₄（寫化學式）．
（5）元素S的最高正價和最低負價分別為+6、-2，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金屬性強于（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金屬性；其原因是（從原子結(jié)構(gòu)的角度分析）氯原子半徑比溴小，易得電子；寫出一個能證明該結(jié)論的化學方程式Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 （1）P位于第三周期VA族；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（2）原子結(jié)構(gòu)中電子層相同的周期數(shù)相同；
（3）同周期從左向右原子半徑減�。�
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物中高氯酸的酸性最強；
（5）最外層電子數(shù)=最高正價，最低價=最高價-8，非金屬性越強越易與氫氣化合；
（6）同主族從上到下非金屬性減弱，利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明．

解答 解：（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期 VA 族；非金屬性As＜N，則酸性H₃AsO₄＜HNO₃，故答案為：第三周期 VA 族；＜；         
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同，故答案為：電子層數(shù)；
（3）同周期從左向右原子半徑減小，則r（P）＞r（S），故答案為：＞；
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物中高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；     
（5）最外層電子數(shù)=最高正價，最低價=最高價-8，非金屬性越強越易與氫氣化合，則元素S的最高正價和最低負價分別為+6、-2，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），因非金屬性S＞Se，則在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度更小，
故答案為：+6；-2；更��；
（6）同主族從上到下非金屬性減弱，則Cl原子的非金屬性強于Br原子的非金屬性；其原因是氯原子半徑比溴小，易得電子；能證明該結(jié)論的化學方程式為Cl₂+2 NaBr=2 NaCl+Br₂，
故答案為：強于；氯原子半徑比溴小，易得電子；Cl₂+2 NaBr=2 NaCl+Br₂．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、化學用語為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系，題目難度不大．