已知HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、氧原子發(fā)生SP雜化
B、該分子為V型分子
C、氧原子與H、Cl都形成π鍵
D、該原子的電子式為H：O：Cl
考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、通過價層電子對互斥理論計算中心原子的價層電子對數(shù)，判斷雜化類型；
B、HClO中O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型；
C、共價單鍵為σ鍵；
D．次氯酸分子為共價化合物，其中氫原子最外層達到2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
解答： 解：A、HClO中O原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=
1
2
×（6-2×1）=2，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，故A錯誤；
B、HClO中O價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型，故B正確；
C、從次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以看出含有O-H、O-Cl，共價單鍵為σ鍵，故C錯誤；
D、H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，次氯酸為共價化合物，其電子式為，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，明確中心原子雜化類型的判斷是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、適當攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
B、人體缺乏維生素D易引起夜盲癥
C、相對于各成分金屬來說，合金的熔點更高，硬度更大
D、檸檬酸在體內(nèi)可以徹底氧化生成二氧化碳和水，所以檸檬是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B、0.1mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、0.2mol?L-1CuSO4溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA
D、0.5molKClO3中含有Cl-的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子是極性分子的是（　�。�
A、PCl3
B、SO3
C、BF3
D、CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、離子化合物中只存在陰、陽離子之間的靜電作用
B、相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同
C、23g鈉和足量水反應(yīng)失去6.02×1023個電子
D、當1molCl2的體積為22.4L時，該氯氣一定處于標準狀況下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂常用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、氫氧化鎂為白色晶體，難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液，為治療胃酸過多的藥物．
（1）氫氧根離子的電子式為
 
；
（2）寫出氫氧化鎂溶于銨鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ、已知：Mg （s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（3）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）氫氧化鎂在350℃開始分解，500℃時分解完全．請分析氫氧化鎂可用于阻燃劑的原因是（至少寫兩點）
 
．
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（5）步驟①中每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則此反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
 
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
 
（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g  ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
 
．
（2）試管C中苯的作用是
 
．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應(yīng)2～3min后，在B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質(zhì)主要是
 
，需進一步提純，下列操作中必須的是
 
（填正確答案前的字母）
A．蒸餾    B．重結(jié)晶   C．過濾   D．萃取
（4）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（　　）
A、NH3
B、HI
C、H2S
D、SO2

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