下列敘述正確的是（　　）
A、離子化合物中只存在陰、陽離子之間的靜電作用
B、相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同
C、23g鈉和足量水反應(yīng)失去6.02×1023個電子
D、當(dāng)1molCl2的體積為22.4L時，該氯氣一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A．離子化合物中存在陰陽離子之間的靜電作用；
B．根據(jù)N=
m
M
NA計算其分子數(shù)；
C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應(yīng)時，每個鈉原子失去一個電子，據(jù)此計算電子數(shù)；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，當(dāng)1molCl2的體積為22.4L時，該氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下．
解答： 解：A．離子化合物中存在陰陽離子之間的靜電作用，可能還存在原子之間的靜電作用，故A錯誤；
B．根據(jù)N=
m
M
NA知，相同質(zhì)量的這幾種物質(zhì)，其分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，其摩爾質(zhì)量不同，所以其分子數(shù)不同，但原子個數(shù)相等，故B錯誤；
C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應(yīng)時，每個鈉原子失去一個電子，所以1molNa完全反應(yīng)失去6.02×1023個電子，故C正確；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)不同其氣體摩爾體積不同，當(dāng)1molCl2的體積為22.4L時，該氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子晶體中存在的作用力、物質(zhì)的量的計算、氣體摩爾體積等知識點，側(cè)重考查學(xué)生對基本理論的掌握，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、流水、風(fēng)力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源
B、普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池
C、蔗糖、纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都能燃燒且完全燃燒的產(chǎn)物相同
D、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 2mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 4mol?L-1NaCl溶液
B、75 mL 1mol?L-1AlCl3溶液
C、75 mL 3mol?L-1CaCl2溶液
D、200 mL 2mol?L-1KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體熔點高低順序正確的是（　�。�
A、NaCl＞KCl＞SiO2＞I2
B、HI＞HBr＞HCl＞HF
C、金剛石＞SiC＞晶體硅
D、Cs＞Rb＞K＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、氧原子發(fā)生SP雜化
B、該分子為V型分子
C、氧原子與H、Cl都形成π鍵
D、該原子的電子式為H：O：Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙烯通入溴水中：
 

（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
 

（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：
 

（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗．取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．請完成下列填空：
實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol?L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
120.000.1024.18
220.000.1023.06
320.000.1022.96
（1）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留小數(shù)點后叁位）．
（3）若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點讀數(shù)為
 
mL．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥     
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數(shù)時俯視     
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（　　）
A、2SO3?2SO2+O2
B、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D、CH3COOH+OH-?CH3COO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe（OH）3露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe（OH）3

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