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17．下列物質都含有羥基（-OH），各羥基中氫原子的活性大小比較正確的是（　�。�
①H2O  ②H2SO4（）  ③C2H5OH  ④CH3COOH．
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞④＞①＞③D．④＞③＞②＞①

分析 Na與①H2O ②H2SO4（） ③C2H5OH ④CH3COOH都能反應生成氫氣，反應生成氫氣快慢取決于羥基中H原子的活潑性，這幾種電解質電離出氫離子越容易，即物質的酸性越強，則與鈉反應生成氫氣速率越快，據(jù)此分析解答．

解答 解：物質是酸性越強，其電離出氫離子越容易，則與鈉反應生成氫氣速率越快，電離出氫離子難易順序為H2SO4＞CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，則反應生成氫氣的速率排列順序為②＞④＞①＞③，
故選C．

點評 本題考查鈉的化學性質，明確反應速率快慢與物質電離出氫離子難易程度是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液檢驗苯中是否含有苯酚
B．用新制的Cu（OH）2鑒別乙醛、乙酸、乙醇
C．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗CH2=CHCHO中是否含有醛基
D．用溴水可鑒別苯、溴乙烷和庚烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有關該電池的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負極材料，電極反應式：Li-e-=Li+
B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
D．放電時，Li+向正極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
D．由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，下列敘述正確的是（　�。�
A．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度均增大
B．把60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到30℃，溶液仍飽和，溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度均不變
C．60℃硝酸鉀飽和溶液中含有的溶質的質量比30℃的硝酸鉀飽和溶液中多
D．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中不宜用硫酸制備（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氯化氫D．硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中錯誤的是（　�。�
①化學性質相似的有機物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似
⑤分子式為C3H6與C6H12的兩種有機物一定互為同系物
⑥互為同系物的有機物其相對分子質量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）
A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在溫度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反應生成HX（g）的平衡常數(shù)K如下表：
化學方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）僅依據(jù)K的變化可推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加cd（填字母）
a．HX的還原性逐漸減弱   b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱   d．在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如圖所示：
①溫度為T1時，在0～tAmin內，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析圖象，下列說法正確的是a、b（填序號）
a．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而變小   b．正反應為放熱反應
c．只有當反應進行到A點或B點所示狀態(tài)時，容器內氣體密度才不再發(fā)生變化
（3）已知氫氟酸（HF）是弱酸，加水稀釋0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序號）
a．c（H+）   b．HF的電離常數(shù)   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀．請簡要解釋此現(xiàn)象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：
C．丙烷分子的比例模型為：D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

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