Question

5．室溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
• B． c點所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• C． 向a點所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增強
• D． 由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 整個過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測量，故A錯誤；
B．c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故B正確；
C．氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為鹽酸，所得到的溶液不再具有漂白性，但酸性增強，故C錯誤；
D．由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點，題目難度中等．