Question

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于（填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：水分子之間形成氫鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍，則A為氧元素，E為硫元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，D元素的原子序數(shù)大于氧元素，則D有3個(gè)電子層，故最外層電子數(shù)為4，故D為硅元素；B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)之和為4，原子序數(shù)B、C大于氧元素，則B、C兩元素不可能為同族元素，最外層電子數(shù)為1、3組合，原子序數(shù)B小于C，故B為鈉元素，C為鋁元素；C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F元素原子最外層電子數(shù)為3+4=7，故F為氯元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍，則A為氧元素，E為硫元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，D元素的原子序數(shù)大于氧元素，則D有3個(gè)電子層，故最外層電子數(shù)為4，故D為硅元素；B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)之和為4，原子序數(shù)B、C大于氧元素，則B、C兩元素不可能為同族元素，最外層電子數(shù)為1、3組合，原子序數(shù)B小于C，故B為鈉元素，C為鋁元素；C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F元素原子最外層電子數(shù)為3+4=7，故F為氯元素．
（1）D為Si元素，原子核外電子排布圖為：，
故答案為：；
（2）B為鈉元素，F(xiàn)為氯元素，二者形成氯化鈉，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程為，
故答案為：；
（3）A為O元素，E為硫元素，二者氫化物為水、硫化氫，水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，
故答案為：高于；水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是關(guān)鍵，充分利用核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系進(jìn)行推斷，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．