7．用48g乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙酸充分反應(yīng)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

分析 酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”解答該題．

解答 解：將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O，可知生成的乙酸乙酯中含有18O，而水中不含，生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)，則不可能生成90g乙酸乙酯，應(yīng)小于90g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，主要把握反應(yīng)的可逆性以及酯化反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于（填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：水分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下將amol PCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），此時(shí)壓強(qiáng)為P1；再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2P1＞P2B．2P1=P2C．2P1＜P2D．P1＞P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）單質(zhì)A的名稱硫．
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O．
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2+O2=2H2O△H=+285.8 kJ•mol-1
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨不及金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0 ）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，在使用漂粉精時(shí)，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量鹽酸（填物質(zhì)名稱）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精暴露在空氣中易失效的原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是二氧化碳和氯化氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有（　　）
A．3種B．2種C．1種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用托盤天平稱量15.42gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)
B．電池工作一段時(shí)間后停止，溶液PH值比開始時(shí)明顯減小
C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽極會(huì)得到19.2g純銅

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