下列一定能說(shuō)明酸HX是弱電解質(zhì)的是 （ ）
①常溫下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HX不與NaCl反應(yīng)；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很強(qiáng)的揮發(fā)性；⑥PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5
| A．②③⑤ | B．①④⑥ | C．①②④⑥ | D．①②③④⑤⑥ |
考查弱酸的判斷方法。①中說(shuō)明鹽水解顯堿性，即相應(yīng)的酸是弱酸。燈泡暗，只能說(shuō)明溶液中離子的濃度比較小，但不能證明是否完全電離，不能說(shuō)明。HX不與NaCl反應(yīng)，說(shuō)明其酸性弱于鹽酸的，但不能說(shuō)明該酸是弱酸。0.1mol/L的HX溶液的PH = 2，說(shuō)明溶液中氫離子濃度小于酸，即說(shuō)明酸沒(méi)有完全電離，可以說(shuō)明該酸是弱酸。揮發(fā)性與其強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5，說(shuō)明在稀釋過(guò)程中酸繼續(xù)電離出氫離子，即酸為弱酸。所以答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
| A．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－） |
| B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b |
C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) |
| D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中， |
[
c（Na
+）－
c（F
一）]<[
c（K
+）－
c（CH
3COO
一）]
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水電離出的C(OH
-)
.C(H
+) = 10
-22 (mol/L)
2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1 mol/L NaOH溶液的pH應(yīng)為 （ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH
3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）
A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)
a＝12.5
B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：
c(Na
＋)>
c(CH
3COO
－)>
c(H
＋)>
c(OH
－)
C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：
c(CH
3COO
－)＋
c(CH
3COOH)＝2
c(Na
＋)
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：
c(Na
＋)>
c(CH
3COO
－)>
c(OH
－)>
c(H
＋)
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，混合液的pH =7 |
| B．pH相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，它們的pH仍相同 |
| C．同濃度鹽酸中和pH相同的氨水和燒堿溶液， |
| D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_______________________________________________________________________。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O
2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H
＋(aq)＋OH
－(aq)===H
2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是( )
| A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol |
| B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol |
| C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余
A ③④⑤ B ③④⑥ C ②③⑤ D ②③⑤⑥
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
室溫下，PH等于2的CH
3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的PH值為
| A．大于7或等于7 | B．小于7 | C．小于7或等于7 | D．無(wú)法確定 |
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