下列敘述正確的是                                          
A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，混合液的pH =7
B．pH相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，它們的pH仍相同
C．同濃度鹽酸中和pH相同的氨水和燒堿溶液，
D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大
A
弱堿稀釋向電離方向移動，pH相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，它們的pH不相同。pH相同的氨水和燒堿溶液弱堿的濃度大于強堿，中和同濃度鹽酸弱堿所需鹽酸體積多。水中加酸堿抑制水的電離，Kw值不變，只和溫度有關(guān)。ABC錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
①硫酸溶液
②硫酸氫鈉溶液
③醋酸溶液
④鹽酸
HSO4－H+＋SO42—
HSO4－H+＋SO42－
CH3COOHCH3COO－+H+
HCl = H+＋Cl－
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         
⑵25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             （填序號,下同)；
⑶25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；
⑷25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：                                                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（  ）
A．在任何條件下，純水的PH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的PH大于7
D．在95℃時，純水中H+物質(zhì)的量濃度小于10-7mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。
（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______ 次；
（4）該實驗常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C =" 4.18" J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時的反應(yīng)熱ΔH="___________" kJ/mol（填表達式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，簡述理由                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復(fù)3次。記錄見下表。
滴定次數(shù)
NaOH溶液體積/mL
滴定消耗濾液體積/mL
1
25．00
20．02
2
25．00
17．10
3
25．00
19．98
請回答下列問題：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。
(2) 配制成250mL溶液使用的量具是           ，指示劑還可用____________；
(3) 滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。
(4) 濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(5) 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結(jié)果________。 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列一定能說明酸HX是弱電解質(zhì)的是             （    ）
①常溫下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；③HX不與NaCl反應(yīng)；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很強的揮發(fā)性；⑥PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5
A．②③⑤B．①④⑥C．①②④⑥　　D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關(guān)系是
A．X＝Y(jié)＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y(jié)＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，則三者的關(guān)系是：(    )
A．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３B．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３
C．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　D．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：  
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
回答下列問題：
H2的燃燒熱為       ；反應(yīng)③的中和熱為       。

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