12．關于下列各溶液的描述，關系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，c（OH）-=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則對于同溫、同體積、同pH的HCN和HClO分別與Na0H恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＜HCN
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞C（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

分析 A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，但碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子形成弱電解質(zhì)，溶液中氫氧根離子濃度等于溶液中所有氫離子的存在形式總和；
B．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，說明CN-水解程度大于ClO-，證明HCN酸性小于HClO，同溫、同體積、同pH的HCN和HClO溶液，HCN溶液濃度大于HClO的濃度；
C．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大��；
D．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．

解答 解：A．根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；
B．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，說明CN-水解程度大于ClO-，證明HCN酸性小于HClO，同溫、同體積、同pH的HCN和HClO溶液，HCN溶液濃度大于HClO的濃度，消耗NaOH的物質(zhì)的量HCN溶液消耗的多，故B正確；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液，溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（Na+）＜c（CH3COO-），故C錯誤；
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中，離子不發(fā)生水解，c（Na+）=c（NO3-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應用及質(zhì)子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸．

（1）B中試劑為水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣．
（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是A．
 
（4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①計算反應的△H=+113kJ/mol．
②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵．
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請用化學方程式表示白煙產(chǎn)生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室合成環(huán)己酮的反應、裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表
物質(zhì)沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.962 4能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.947 8微溶于水
飽和食鹽水108.01.330 1
水100.00.998 2
注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點．
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液（查資料可知Cr是重金屬元素，具有致癌性）加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液打開分液漏斗上邊的玻璃塞，（或含有鉻元素的物質(zhì)）擰開下邊的活塞，緩慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是避免使用有致癌危險的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性鉻元素的物質(zhì)）．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鎳（Ni）是銀白色金屬，硬度大，熔點高達1455℃，比黃金還高，鎳在空氣中不易被氧化，鎳的性能在很多方面都超過了銅，在科技發(fā)達的今天，金屬鎳的應用感來越廣泛，請回答下列問題：
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導監(jiān)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為：xLi+Li1-xNiO2$?_{充電}^{放電}$LiNi02，Ni元素的化合價為+3價；充電時，LiNiO2中化合價發(fā)生變化的元素有Li、Ni（填元素符號）．
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹．電鍍鎳的方法是以NiSO4為電鍍液，將待鍍件與電源負極相連，金屬鎳板發(fā)生的電極反應式為：Ni-2e-=Ni2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.2mol/L CaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2×6.02×1023
B．22gCO2含有0.5mol CO2分子，體積為11.2L
C．3.01×1023個水分子的摩爾質(zhì)量為9g/mol
D．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液通入少量SO2氣體：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
B．將過量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

（1）固體A為Fe2O3，試劑X為NaOH溶液，溶液2中溶質(zhì)的化學式為NaHCO3．
（2）寫出反應③的化學方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）反應①～④中屬于氧化還原反應的是④（填序號）．
（4）鋁土礦中Al2O3的含量為40.8%，則要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解，理論上至少需要X的質(zhì)量為0.32t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數(shù)如表所示：
化學反應反應熱平衡常數(shù)（850℃）
①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　△H3K3=160
（1）則反應△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填數(shù)據(jù)）；
（2）850℃時，在密閉容器中進行反應①，開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下
物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O
濃度（mol•Lˉ1）0.20.20.40.4
（Ⅰ）該時間段內(nèi)反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比較此時正逆反應的速率的大�。簐正＞v逆（選填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反應達到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向（選填“逆向”、“正向”或“不”）移動，該反應的平衡常數(shù)不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（3）依據(jù)溫度對反應①的影響，在圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，甲醇物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應速率：乙＞甲
B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙＞甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
D．平衡時O2的體積分數(shù)：甲＞乙

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