【題目】H2A是二元弱酸,25℃時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中H2A、HA-和A2-所占三種粒子總數的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.c(Na+)=0.1mol·L-1的溶液中:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A)
B.c (HA-)=c(A2-)的溶液中:c(Na+)>3c(A2-)
C.c (HA-)=0.5mol·L-1的溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+1.5mol·L-1
D.pH=2的溶液中:c(HA-)+2c(A2-)<0.1
【答案】AD
【解析】
A.題干c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1,結合選項c(Na+)=0.1mol·L-1,將其代入電荷守恒等式:c(Na+) +c(H+)=c (HA-)+2c(A2-)+c(OH-),最終得c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A),故A項正確;
B.將 c (HA-)=c(A2-)代入電荷守恒等式,得c(Na+) +c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),由圖知c(H+)> c(OH-),代入上式,則c(Na+)< 3c(A2-),B項錯誤;
C. 題干已知c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1,此選項說c (HA-)=0.5mol·L-1,故C項錯誤。
D.圖中pH=2時,c(A2-)<c(HA—),用c(A2-)替代c(HA—)代入題干c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1,則c(H2A)+2c(A2-)<0.1mol·L-1,故D項正確;
答案選AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L
B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L
C.所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L
D.反應中轉移0.06mol的電子
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO,制備流程圖如下:
已知反應:①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下列問題:
(1)步驟I中的分離操作名稱是_______,溶液A中的溶質有_______(填化學式)。
(2)步驟III中反應的離子方程式是___________________________________。
(3)步驟IV中反應的離子方程式是____________________________。
(4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號)。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸
(5)步驟VI的實驗操作是______________。
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【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產業(yè),一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上,下圖是該工藝圖示(電極未標出)。
下列說法正確的是
A.X為H2,Y為Cl2
B.A池為電解池,且m<n
C.B池為燃料電池,且a<b
D.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產品的濃度
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【題目】下列說法正確的是
A.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0
B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體,溶液的pH增大
C.常溫下,向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水,增大
D.氯堿工業(yè)中,常溫下每生成3.36 L Cl2時,轉移電子數為0.3×6.02×1023
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【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數依次增大,原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷,下述正確的是
A.簡單氫化物的沸點:乙>丙
B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性
C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應
D.由甲和丙兩元素組成的分子,不可能含非極性鍵
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【題目】藥物阿佐昔芬G主要用于防治骨質疏松癥和預防乳腺癌。合成路線如下:
⑴A中官能團的名稱為_______;B→C的反應類型是_______。
⑵試劑M的分子式為C7H8OS,寫出M的結構簡式_______。
⑶D的一種同分異構體X同時滿足下列條件,寫出X的結構簡式:______。
Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2;
Ⅱ.核磁共振氫譜上有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
⑷是合成所需的原料之一,它的一種同分異構體Y同時滿足下列條件,寫出Y的結構簡式:_______。
Ⅰ.屬于α-氨基酸; Ⅱ.含苯環(huán),核磁共振氫譜上有6種不同化學環(huán)境的氫原子。
⑸請以CH2=CH2和為原料制備的合成路線圖____________________。(無機試劑任用,合成路線圖示例見題干)
⑹已知:。請寫出以和CH3Br為原料制備的合成路線圖______________________________________。(無機試劑任用,合成路線圖示例見題干)。
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【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理:
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;
②AIN溶于強酸產生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式:__________________________________________________________________
(2)實驗裝置(如圖所示,量氣管為堿式滴定管改裝)
連好裝置后,首先應進行的操作是_____________________________________ 。
(3)實驗過程:稱得裝置D的初始質量為y g;稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中,各裝置中加入相應藥品,重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數為a mL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質量分數的有關數據,對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞_______,打開活塞______。
②若無恒壓管,對所測氣體體積的影響是_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③量氣管中液面不再發(fā)生變化,說明反應已經結束。讀取讀數之前,應對量氣管進行的操作為 ______________________________________ ;若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面,所測氣體的體積_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數為b mL(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol-1),則Al4C3的質量分數為___________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數式表示)。
⑤測量AlN質量分數的數據:首先關閉活塞K1,打開活塞K3,通過分液漏斗加入過量NaOH溶液,與裝置B瓶內物質充分反應;反應完成后,___________________________(填該步應進行的操作),最后稱得裝置D的質量為z g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗說法,不正確的是( )
A.堿液不慎濺到手上,先用大量水沖洗,再用飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗
B.和的混合物經溶解、過濾,洗滌、干燥,可分離出
C.用容量瓶配制溶液,定容時若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液,稀和溶液,可檢驗火柴頭是否含有氯元素
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